Estado gaseoso.

Estado gaseosa III

1. La presión  del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm. a 25°C.

¿Cuál será la presión si la lata se calienta hasta 450°C?Exprésala en hPa.

1. Un matraz grande se evacúa y se determina que su masa es de 134,567 g. Se le llena  hasta una presión de 735 torr a 31°C con un gas de masa molar desconocida y se determina nuevamente su masa que ahora es de 137,456 g. Después el matraz se llena con agua hasta el borde y se vuelca el agua en una probeta determinando que el  volumen de agua  contenida en el matraz es de 936 mL.

Calcula la masa molar del gas considerado.

1. La síntesis  industrial del ácido nítrico implica la reacción de dióxido de nitrógeno gaseoso con agua. El proceso se representa por:

3 NO2(g) + H2O(l)  →  2HNO3(ac)  +  NO(g)

¿Cuántos moles de ácido nítríco pueden prepararse  empleando 450 L de dióxido de nitrógeno a una presión de 5,00 atm y a una temperatura de 295K?

    4   ¿Cuántas moléculas de N2 gaseoso están contenidas en un globo con un volumen de    6,00 litros en condiciones normales  de presión y temperatura?  

   5 Cuando se quema por completo 500 gramos de gasolina C8H18 , ¿qué volumen de  dióxido de carbono gaseoso se produce a la presión atmosférica normal y a la temperatura de 18 º C? Dicho  proceso se representa con la ecuación:

   C8H18(l)  +  O2(g)   →   CO2(g)   +   H2O(g) 

6- El  volumen de 2,0 litros de un gas “A” medidos a 27.0 ºC y 1,5 atmósferas de presión tiene una masa de 5,71 gramos.

Calcula la masa molar molecular del gas.

7- Una cierta cantidad de un gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25°C  y a una presión de 0,800atm.

Suponga que el recipiente puede soportar una presión de 1520 torr, ¿ cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?

8--Calcula la masa en gramos de cloruro de hidrógeno que se forma cuando  5,6 L de dihidrógeno medido en C.N reacciona con un exceso de dicloro gaseoso. Plantea la ecuación que representa dicha reacción.

9- El aire que nos rodea es una mezcla de,  principalmente  ,   4 gases :   dinitrógeno ,  dioxigeno  dióxido de carbono y argón ¿Cuál será la presión total de 100,0 gramos de  una muestra de aire  que ocupa un volumen de 10,0 litros a una temperatura de 25,0ºC y que contiene los siguientes porcentajes de cada gas :  Dinitrógeno  75,52% , Dioxígeno     23,15% , Argón         1,28% ,Dióxido de carbono  0,05%

10- La electrólisis del agua produce  dihidrógeno,   gaseoso y  dioxígeno gaseoso.

1. Plantea la ecuación que representa dicho proceso.
2. Si se descomponen 2,0 gramos de agua , ¿cuál será el volumen obtenido a 25,0°C y 2,0 atmósferas de presión de cada uno de los gases liberados?
3. ¿Qué volumen ocuparán estos gases en condiciones normales de presión y temperatura?

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