Leyes del estado gaseoso.

Leyes del estado gaseoso

Como una necesidad para explicar estas leyes experimentales, los científicos tuvieron que crear la teoría cinética molecular e inventar un modelo perfecto de gas

La teoría cinética molecular tuvo un éxito espectacular al explicar satisfactoriamente estas leyes y otras como la ley de difusión gaseosa de Graham.

Ley de Robert Boyle : proceso isotérmico

Para una misma masa gaseosa, si la temperatura permanece constante (proceso isotérmico), la presion absoluta varia en forma inversamente proporcional a su volumen. P1 V1 = P2 V2

Ley de Jacques Charles : proceso isobárico

Para cierta masa gaseosa, si la presion es constante (proceso isobárico), entonces su volumen varia en forma directamente proporcional a la temperatura. Por lo tanto una muestra de gas se expande cuando se calienta, y se contrae cuando se enfria. V1/T1=V2/T2

Ley de Gay Lussac : proceso isócoro o isométrico

Si el volumen de un gas permanece constante (proceso isócoro) para una cierta masa de un gas, su presión absoluta varía directamente proporcional a la temperatura. P1/T1=P2/T2

Unidades químicas

En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas

Peso atómico

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.

El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12.

Átomo gramo

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:

1. Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.

2. Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.

Molécula gramo

Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Así, tenemos que:

1. La molécula de pesa 98 gramos

2. La molécula de pesa 44 gramos

Mol

Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .

Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

Peso molecular

Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el peso molecular de es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a 16 uma y la molécula es diatómica.

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