UN NUEVO ESTADO GASEOSO Y LEYES QUE LO RIGEN

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EL ESTADO GASEOSO Y LEYES QUE LO RIGEN

Hernández- Pineda Lili Andrea* & Penna- Hío Alejandra, *

*Estudiante de Biología-Facultad de ciencias básicas-Universidad de la Amazonia, Florencia-Caquetá.

Resúmen

En el laboratorio de química de la Universidad de la Amazonia, se realizó la práctica de “El estado gaseoso y leyes que lo rigen” en el cual se basó en el estudio del comportamiento de un gas frente a los cambios de temperatura y presión, además se conoció el número de moles de Oxígeno desprendido, y determinamos su volumen molar. La actividad se efectuó con los siguientes reactivos: Clorato de potasio anhidro KClO3  y catalizador  Dióxido de manganeso MnO2 ,para evaluar el desprendimiento del oxígeno, se realizó con la siguiente metodología ; en un soporte universal se adhirió dos pinzas tipo nuez, las cuales tienen sujetas una probeta de 1000 mls y un tubo de ensayo con desprendimiento lateral (se le agrego KClO3 y MnO2,) para recolectar el Oxigeno desprendido se utilizó una probeta la cual está sumergida en un vaso precipitado de 2000 mls  y en él se  introdujo (boca arriba) totalmente llena de agua, sin dejar que quedara burbujas de agua dentro de ella , con el fin de ser más exactos en la toma de datos, se  inserta una manguera de látex dentro de la probeta y este será la que transportara el oxígeno,  luego se procede a calentar cuidadosamente el   tubo de ensayo, y se logra observar el cambio de estado( solido a gaseoso), quedando como residuo en el tubo de ensayo  el Cloruro de potasio KCl , con esto se concluye de que la temperatura hace un papel muy importante en los cambios de estado. Se evidencio de que la sustancia KClO3 y MnO2 expuestos al calor, produjo el desprendimiento del Oxígeno O2 y que la cantidad de oxigeno desprendido varia con la cantidad de KClO3.

Palabras claves: energía cinética, ley de Charles, Ley de charles o de gay-Lussac, ley de Dalton y ley de Boyle.

Introducción

Todo el universo está formado por materia, se puede encontrar en los tres estados físicos (solido, líquido y gaseoso), para entender un poco más de estos estados es necesario hacer un breve repaso sobre la teoría molecular cinética de la materia, la cual incluye conceptos básicos que argumentan que los átomos y las moléculas poseen energía de movimiento que logramos percibir como temperatura. Mientras hay más energía en un cuerpo, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Estas son algunas de las propiedades físicas de la materia; estado sólido (se caracteriza por tener una forma geométrica definida, tienen una fuerza de atracción grande, y un volumen constante, además de no ser comprimidos) el estado líquido (es una agregación de la materia en forma de fluido, su movimiento es medianamente restringido, son poco comprimidos, están unidas por una fuerza de atracción menores, posee energía cinética), estado gaseoso (no tiene forma, su movimiento es alto, son comprimibles, expandibles y su densidad es baja).

Entre las leyes de los gases se encuentran tres leyes que son las más fundamentales en la teoría cinética molecular; ley de charles o de gay-Lussac consiste en que la presión de una masa gaseosa a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura. Esta ley se expresa con la fórmula considerando el gas a volumen constante (no cambia de volumen). La ley de Boyle, expresa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Charles, expresa la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.

Ley de Dalton, mezclas de los gases, se estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente." La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases".

Metodología

Durante la realización de la práctica “Estado gaseoso y Leyes que lo rigen”, se inició tomando el peso del un tubo de ensayo con desprendimiento lateral  vacío, el cual dio un peso de 29.9059 g,  consecutivamente se le agrego 0,305 g de KCLO3 (Clorato de potasio) luego  procedimos a hacer el montaje,  se tomó la probeta y se llenó con H2O al igual que al  vaso precipitado de 200mls el cual se saturo hasta 150 mls, en seguida se introdujo el termómetro que nos dio 22°, la probeta al revés  sin que quedara aire dentro de ella,  y esta se sujetó al soporte universal con una pinza de nuez, y otra sujeto un tubo de ensayo con desprendimiento lateral, el cual contenía la sustancia, después se tomó la manguera de látex, por consiguiente se  introdujo sigilosamente en la probeta por debajo del agua, y  nos cercioramos de que el tubo de ensayo con desprendimiento lateral estuviera previamente tapado con el corcho, para que este no tuviera ningún escape de oxigeno (O2  ), Seguidamente se  prendió el mechero a llama moderada y se comenzó  a calentar el tubo de ensayo, se observó como el oxígeno pasaba por la manguera hasta llegar a la probeta, cuando ya no  se generó más oxigeno se apagó el mechero y se  registró  la cantidad de oxigeno recolectado en la probeta, y este obtuvo un volumen de 52 ml, quedando como residuo KCl, esperamos a que se enfriara el tubo de ensayo y se gravó el peso de este (29.0803 g), por último se encendió el mechero de nuevo a calentar a la  probeta, para observar como disminuye el volumen del agua a los cambios de temperatura ya sea frio o caliente, por último se logró determinar el volumen molar de un gas a 273°K y 1 atm de presión.

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