Estado Gaseoso

1. A una cierta temperatura, la densidad del etano a 733,7 mmHg es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. Calcular a partir de estos datos el peso molecular del etano, sabiendo que el peso molecular del aire a la presión dada es 28,96 g/mol.

2. Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contiene helio a 950 torr. Se mescló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante, calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla.

3. Un gas seco ocupa 127 cm3 en condiciones normales. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23 °C y a una presión total de 745 torr. Qué volumen ocuparía si la presión de vapor de agua a 23°C es 21 torr.

4. Una masa de metano, se encuentra inicialmente en un recipiente de 6 litros y es trasladado a otro recipiente de 4 litros, si en el traslado se pierden 6 gramos. Calcular la masa de metano en el primer recipiente. Sabiendo que ambos dos se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

5. Una muestra de 500 litros de aire seco a 25°C y 750 torr se hace burbujear lentamente a través de agua a 25°C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. La presión del gas recogido es 650 torr. Cuál es el volumen del gas húmedo si la presión del vapor de agua a 25°C es 8 torr.

6. Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de nitrógeno y oxígeno gaseoso a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0.91 atm y se sabe que la mezcla contiene 0.050 moles de nitrógeno. Calcular la presión del oxígeno y las moles de oxígeno.

7. Determinar la densidad de una mezcla gaseosa que contiene 4g de hidrógeno y 32g de Oxígeno a 7 °C y 1x105Pa.

8. La temperatura de una habitación es 10°C, después de encender el calefactor su temperatura se eleva hasta 20°C. El volumen de la habitación es 50m3 y la presión es 97 kPa. Cuánto habrá variado la masa de aire en dicha habitación, si el peso molecular de aire es 38.96 g/mol.

9. En un recipiente de 6 litros se encuentra hidrógeno a una presión de 6 atm; mientras que en otro recipiente de 5 litro se encuentra Cloro a 9 atm. El contenido de estos dos recipientes es vaciado en un recipiente de 18 litros. Determinar la presión total de la mezcla.

10. Un

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