Leyes de los gases, ley de Boyle, Charles, Gay- Lussac, ecuación general del estado gaseoso, ley general de los gases ideales.

Competencias

Conocer y analizar la teoría cinética de los gases y su aplicación.

Conceptos Clave

Leyes de los gases, ley de Boyle, Charles, Gay- Lussac, ecuación general del estado gaseoso, ley general de los gases ideales.

Instrucciones

Revisa el material de la semana, realiza una exploración de los temas y resuelve lo que a continuación se te indica:

I.- Completa los enunciados siguientes:

1. En un gas las moléculas chocan entre sí y estos choques son perfectamente elásticos

1. Los gases están constituidos por pequeñas partículas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por espacios vacíos.
2. La Ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la del volumen del recipiente
3. En condiciones normales de temperatura y presión un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros.
4. La Ley de Avogadro establece que en condiciones semejantes, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas

II.- Selecciona la opción correcta y anótala en los paréntesis en blanco

1. Ley de la conservación de la masa
2. Ley de las proporciones constantes
3. Ley de las proporciones múltiples.
4. Ley de las combinaciones gaseosas.
5. Ley de máxima multiplicidad
6. Ley de proporciones recíprocas o equivalentes.

(  b     ) Proust          (     c  ) Gay-Lussac          (    f   ) Richter-Wenzel

(   d  ) Dalton            (    a   ) Lavoisier              (  e   ) Hund

III. Resuelve los siguientes problemas (incluir el desarrollo)

1. Un gas que pesa 5 g., ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmósferas. ¿Cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?
2. ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de 400 ml a 0°C y la presión permanece constante?
3. En un tanque se almacenan 20 litros de oxígeno a la presión de 2 atmósferas, es necesario transportarlo desde un lugar que tiene una temperatura de -10°C, hasta otro de 30°C. ¿Qué presión en mm de Hg debe soportar el tanque?
4. Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (a 1 atm y a 0°C), si queremos que ocupe el volumen de  1 litro a la presión de 590 mm de Hg, ¿a qué temperatura en °C debemos someterlo?

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Valor de la actividad: 10 puntos

Tiempo Estimado

3 horas