TERMODINAMICA Las leyes de boyle, Charles y Gay lussac

Universidad tecnológica de Jalisco

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T.S.U. en Mecatrónica

TERMODINAMICA

Las leyes de boyle, Charles y Gay lussac.

Presenta

José Alfredo Barraza Nuño

Fecha

23/03/20

Matricula: 2119300234

Profesora: Victoriano de la Cruz

LEY DE BOYLE – MARIOTTE

Un gas ideal es aquel que cumple unas condiciones determinadas  expresadas en formas de leyes simples. Muchos gases se comportan como  ideales abaja presión.

Históricamente  la primera ley  de los gases  ideales se debe al inglés  boyle y al francés.

La ley de  boyle- mariotte   o ley de boyle  formulada  por  boyle y edme mariotte,  es una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida  a temperatura constante.

 La ley de boyle establece  que la presión  de un gas en un recipiente cerrado  es inversamente  proporcional  al volumen del recipiente  cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente  proporcional a la presión:

Ø Si la  presión aumenta, el volumen disminuye

Ø Si la presión disminuye, el volumen aumenta

                            ¿Por qué ocurre esto ?

Al aumentar  el volumen las partículas ( átomos o moléculas ) del gas  tardan más en llegar a las paredes del recipiente,  y por lo tanto chocan menos veces  por unidad de tiempo contra ellas.

 Esto significa  que la presión será mayor, ya que esta representa la frecuencia de choques  del gas contra las paredes.

Cuando el volumen disminuye la distancia  que tienen que recorrer las partículas  es menor y por lo tanto se producen más choques   en cada unidad de tiempo: (aumenta a presión)

Lo que boyle descubrió  es  que si la cantidad de  gas y la temperatura  permanecen constantes, el producto  de la presión por el volumen  siempre tiene el mismo valor

 Como hemos visto,  la expresión matemática de esta ley es:

                                                        P  V  =  K

(EL PRODUCTO DE LA PRESION POR EL VOLUMEN ES CONSTANTE)

AHORA:        

Suponga que tenemos un cierto  volumen de gas  V1  que se encuentra en una presión  P1  al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor  V2, entonces la presión  cambiara a P2, y se cumplirá:

                                  P1 V2 =P2 V2

(Que es otra manera de expresar la ley de boyle)

 EJEMPLO:

 Un recipiente de plástico de 4 L contiene un  de gas  que  está  a 600 mm Hg de presión. ¿ cual será su nuevo volumen  si aumentamos la presión hasta  800mmHg?

Solución:

   Formula:           P1V1=P2V2

Sustituimos  los valores en la ecuación

    (600 mm Hg) (4L )=(800 mm H) (V2)                0

            600X4/800=3 LITROS

Si despejamos   V2 se obtendrá el valor  para el nuevo volumen  de 3L

LEY DE GAY LUSSAC

Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Explicación

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

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