LEY DE GAY LUSSAC

Diapositiva 1 : PORTADA

Diapositiva 2: El científico francés Joseph Louis Gay-Lussac(1778-1850) encontró la relación existente entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen del recipiente que lo contiene permanece constante. Como resultado de ello, enuncio la siguiente ley que lleva su nombre

Diapositiva 3: “A un volumen constante y para una masa determinada de un gas la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Diapositiva 4: Ejemplo: Si la temperatura de un gas aumenta, también aumenta su presión en la misma proporción siempre y cuando el volumen del gas permanezca constante.

En esta representación gráfica, la pendiente de la recta es la constante.

Diapositiva 5: expresión matemática

P/T=K” donde: P es la presión, T es la temperatura absoluta y k” la constante de proporcionalidad

Si consideramos un gas en dos diferentes condiciones de presión y temperatura tenemos:

P1/T1=P2/T2

Dónde: presión inicial entre temperatura inicial= presión final entre temperatura final

Esta ecuación relaciona los dos estados de presión y temperatura de un gas, para una masa y volumen constantes

Diapositiva 6 : Conclusión

Como nuestro tema se trató de la ley de Gay-Lussac podemos concluir que esta ley establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura y estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales ya que estos se mueven libremente sin interacciones ya sean átomos o moléculas.

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