TALLER GASES: LEY DE DALTON Y ECUACION DE ESTADO

TALLER GASES: LEY DE DALTON Y ECUACION DE ESTADO

1. Determinar las fracciones molares de cada uno de los gases de una mezcla de 3,7 moles de He, 1,3 moles de Ne y 4,5 moles de oxígeno molecular                      

R: 0,39; 0,14 y 0,47

1. Una muestra de 0,856 g de un compuesto gaseoso de azufre y oxígeno ejerce una presión de 644 Torr en un recipiente de 387 mL a una temperatura de 299 K. Cuál es la masa molar del compuesto                              

    R:64,1 g/mol

1. Cuál es la presión total en atmósfera dentro de un tanque de 2,45 L que contiene 21,3 moles de He y 127 g de oxígeno gaseoso a 35 °C                           R: 261 atm
2. Cuántos moles de Metano se hallan en una muestra de 151 mL recogida sobre agua, a una presión total de 742 torr a 25 °C                    

R: 5,83x10-3 moles

1. Qué volumen de cloro gaseoso, medido a 27 °C y 730 Torr, reaccionará con 14,0 g de sodio metálico según la siguiente ecuación

2 Na + Cl2            2 NaCl[pic 1]

1. Una mezcla de 0,44 moles de Ne y 0,37 moles de Kr se introduce en un matraz de 5,25 L a 185 K. Calcular en atm, la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total dentro del matraz.             R: 1,3 ; 1,1 y PT= 2,4
2. Un matraz de 8,26 L que contiene He a una presión de 148 Torr, se conecta a otro matraz de 2,29 L que contiene argón a una presión de 544 torr, y todo el aparato se mantiene a una T= 25°C. Calcular las presiones parciales finales de cada uno de los gases y la presión total en atmósfera.

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