Problemas Gases Leyes

Problemas de Gases

1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Datos: “LEY DE BOYLE” P2= (17atm) (34L)

P1=17atm P1V1=P2V2 15L

V1=34L Despeje:

P2=? P2 V1 P2=38.53atm

V2=15 L V2

2 .¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?

Datos: “LEY DE BOYLE” V1=(1.368)(860cm3)

P1=980mmHg P1V1=P2V2 980mmHg

P2=1.8atm----1.8 (760)=1.368mmHg Despeje:

V1=? V1=P2V2 V1=1.200cm3

V2=860cm3 P1

3 .A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

Datos: “LEY DE CHARLES” T2=(2.6L)(308 º K)

V1=1.500ml---1.500=1.5L V1 = V2 1.5L

1000 T1 T2

T1=35 º C+273=308 º K Despeje: T2=533.86 º K

V2=2.6L T2=V2T1

T2=? V1

4 .¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cm3?

Datos: “LEY DE CHARLES” V1=(1.200cm3)(303 º K)

T1=30 º C+273=303 º K V1= V 293 º K

T2=30 º C menos 1/3=20 º C+273=293 º C T1 T2

V1=? Despeje: V1=1.24cm3

V2=1.200cm3 V1=V2T1

T2

5 .A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

Datos: “LEY GAY-LUSSAC”

P1=880mmHg P1=P2

P2=880mmHg más 15%=880+132=1.012mmHg T1 T2

T1=20 º C+273=293 º K Despeje:

T2=? T2=T1P2

P1

T2=(293 º K)( 1.012mmHg) T2=0.33 º K

880mmHg

6 .Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

Datos: “LEY GAY-LUSSAC”

P1=760mmHg P1=P2

T1=85 º C+273=358 º K T1 T2

P2=?

T2=85 º C menos 2/3 Despeje:

85-56.66=28.34+273 º C=301.34 º K P2= P1T2

T1

P2= (760mmHg) (301.34 º K) P2=639.71mmHg

358 º K

7. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760

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