Problemas Leyes De Los Gases

Resuelve los siguientes problemas, recuerda anotar los datos, las fórmulas y el desarrollo. Incluye un esquema. Si es necesario el uso de conversiones, anota estas en las fórmulas.

Ley de Boyle-Mariotte.

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?.

2.- En una jeringa tomamos 30cm3 de aire. Si consideramos que en ese momento la presión que ejerce el gas es de 100,000Pa:

a) Escribe el valor de la presión en mmHg y en newtons por centímetro cuadrado.

b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la nueva presión si empujamos el émbolo, reduciendo el volumen ocupado hasta 18cm3.

c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para que la presión fuera únicamente de 25,000Pa.

Todo esto a temperatura constante.

Ley de Charles.

1.- calcula la temperatura de un gas cuando se expande 26ml con una temperatura de 10°C y ocupa un volumen de 100ml. Considera que el proceso de expansión ocurrió a presión constante y la cantidad de gas no varía durante el proceso.

2.- Se desea transportar una cantidad de 200Kg de gas natural de la ciudad de Coatzacoalcos, donde la temperatura promedio es de 25°C y el gas ocupa un volumen de 305.2m3 (305,200litros) hacia la ciudad de Acapulco, en donde la temperatura promedio es de 31°C.

a) Si recibes esta cantidad de gas, ¿el volumen será igual al que se reportó en la ciudad de Coatzacoalcos?.

b) ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de Acapulco?.

c) ¿Por qué no es conveniente reportar la cantidad de gas transportado en volumen?.

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