Problema de leyes de los gases

Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos), no se pueden repetir ejercicio entre los estudiantes y se le dará prioridad al que primero elija el ejercicio

1. 6,75 L de oxígeno a 15°C se calientan hasta 30°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

RTA= V1=6.75L T1=15°C T2= 30°C V2=?

(V1)/(T1)=(V2)/(T2) V2= (V1)(T2)/(T1) V2=(6.75L )( 30°C)/ (15°C)

V2= 13.5 L

2. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 570 mm Hg cuando su temperatura es de 20.0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 900 mm Hg?

RTA= P1= 570mmHg T1= 293°K P2= 900 mmHg T2=?

(P1)/(T1)=(P2)/(T2) T2=(P2)(T1)/(P1)

T2=(( 900 mmHg) (293°K ) )/( 570mmHg) T2= 462.63 °K

5. Una mezcla contiene H2 a 0.5 atm de presión, N2 a 0.5 atm de presión y O2 a 0.5 atm de presión. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?

RTA= H2 P=0.5 atm N2=0.5 atm O2= 0.5 atm

RTA= La presión total de la mezcla es 0.5 atm

6. Calcule el volumen que ocupan 6 moles de N2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 40 °C.

RTA= n= 6molN2 P=3atm T= 313K PV=( Nrt)/(P)

V=((6mol)(((0.082)((1atm)/(L.mol. °K)))(313°K) ) /(30atm)

V=51.332L

Buenas tardes, Andrea.

Muy bien los ejercicio pero te recuerdo lo siguiente.

"Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos), no se pueden repetir ejercicio entre los estudiantes y se le dará prioridad al que primero elija el ejercicio".

Solo es elegir un problema no resolver varios, y ademas se debe manejar las unidades absolutas para gases como temperatura en K, la presion en atm o bares.

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