Ley De Los Gases

INFORME DE QUIMICA: LEY DE GAY LUSSAC

Nombre: Yuri Bustamante Rodas Grado: 4to

Nro. Orden:”5” Sección: “F”

1) Concepto:

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

2) Objetivo:

Demostrar cuál es la relación existente entre la temperatura de un gas y la presión de este

mismo, cuando se mantiene constante el volumen que ocupa.

3) Materiales:

* Mechero Bunsen

* Fósforos

* Agua

* Manguerilla

* Paño con agua

* Tapón

* Recipiente químico

4) Procedimiento:

* El primer paso del experimento es prender el mechero bunsen, en este caso el profesor utilizo fósforos, ya que el encendedor estaba malogrado, luego lo puso a llama oxidante.

* El segundo paso consistió en dejar hervir el agua, en el recipiente, que estaba conectado con una manguerilla, por el cual salía el vapor cuando el agua empezaba a hervir.

* Cuando el agua empezó a hervir se volteo el recipiente boca abajo.

* Después, cuando el agua empezaba a hervir, el profesor con un tapón cerró el paso del vapor que sedesprendía de la manguerilla, para que el vapor se quede dentro del recipiente.

* Luego, vimos que cuando se cierra el paso del vapor, unas burbujas se desprenden del agua con rapidez.

* Finalmente, se conduce a mojar el paño con agua fría y colocarlo sobre el recipiente, y observamos que salen burbujas más grandes del agua, que se pone estable.

5) Graficas:

6) Conclusiones:

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(El cociente entre la presión y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

Lo cual es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

Un ejemplo donde se demuestra la ley de Gay

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