LEYES DE LOS GASES

INFORME DE QUÍMICA

Nombre: Jonathan Toapanta

Curso: Segundo Ciencias “A”

I. Tema:

LEYES DE LOS GASES

II. Objetivo:

 Explicar las propiedades de los gases ideales y las diferentes leyes que rigen su comportamiento

 Reconocer las propiedades que poseen los gases

 Aplicar las diferentes leyesen los problemas cotidianos

 Diferenciar entre los gases reales y los gases ideales

 Identificar las diferentes magnitudes relacionadas con los gases , así como identificar sus unidades de medición

III. Introducción:

De los tres estados de la materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos son menos complicados. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones especiales.

Si un gas es introducido en un recipiente cerrado, sus moléculas se moverán según las consideraciones de la teoría cinética molecular, con una velocidad que aumentará con la temperatura.

Suponiendo que un determinado número de moléculas, las cuales se pueden expresar en función al número de moles (n), se llevan a un recipiente cerrado de volumen (V) y a una temperatura kelvin (T), las moléculas se moverán chocando contra las paredes del recipiente ejerciendo una fuerza F que al expresarse con relación al área S de la pared determinará una presión (P), que es dependiente del número de choques. La presión, la temperatura, y el volumen de una muestra de gas son sus variables de estado.

Justificación

Este trabajo se realiza con la finalidad de complementar y reforzar los conocimientos de la materia de física, en cuanto al tema de los gases se refiere, ya que es un tema de plena importancia en nuestra vida.

Se pretende dar un enfoque y un aprendizaje general del tema al lector para que este sea capaz de entenderlo y analizarlo de forma sencilla y se familiarice con los tecnicismos que aparecen.

IV. Materiales y Reactivos

1. Ley de Charles

Materiales Reactivos

Una lata Agua (fría)

Una botella de vidrió

Un globo

Un mechero

2. Ley de Boyle

Materiales Reactivos

Bomba Agua (fría)

Un recipiente (plato)

Una vela

Un encendedor

3. Ley de Gay Lussac

Materiales Reactivos

Una vela Agua (fría)

Un vaso

Caja de fósforos

Un plato

4. Ley combinada de los gases

Materiales Reactivos

Dos globos Agua (fría)

Una vela o mechero

Fósforos

5. Ley de la ecuación de los gases

Materiales Reactivos

Una lata de cola agua (fría)

Un mechero

Pinzas

V. Gráficos

Globos velas

Pinza botellas

Plato recipiente

Vaso colorante

Mechero fósforos

Agua

VI. Procedimiento

LEY DE CHARLES

1) Encender el mechero

2) Posterior mente debemos colocar la bomba en la boquilla de la botella

3) Luego pondremos la botella sobre el mechero previamente con el globo

4) Observares como el globo , a medida que se va calentando la botella el globo se va inflando

5) Cuando e globo se haya inflado un poco lo sacamos con una toalla húmeda y la colocamos en un recipiente con agua fría

6) Observar lo sucedido y sacar colusiones el experimento de la LEY DE CHARLES

LEY DE BOYLE

1) Primeramente encendemos un mechero y calentamos el vaso con mucho cuidado

2) Una vez calentado el vaso e inflado un globo colocamos el globo sobre el vaso

3) Observaremos que el globo se adhiere al vaso.

4) Lo sometemos el vaso a agua fría lo cual el vaso y el globo se quedaran adheridos por más tiempo y no se desunirá fácilmente

5) Terminado el experimento sacaremos las conclusiones de acuerdo a la ley presentada.

LEY DE GAY LUSSAC

1) Primero sujetamos a la vela en el plato para que no se pueda caer en el momento de la realización del experimento.

2) Colocamos un poco de agua en el plato en la que está la vela sujeta en el plato.

4) Luego encendemos la vela y

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