Problemas de ecuaciones de la ley de los gases

Problemas sobre Ecuación General del Estado Gaseoso.

1. Encontrar la densidad del gas amoniaco NH3  cuando se encuentra sometido a una presión de 1500mmHg y 90°C de temperatura.
2. Se tienen 8.5 gramos de hidrógeno dentro de un recipiente a 15°C y 1.5 atmósferas de presión. ¿Qué masa de hidrógeno ejercerá una presión de 6.5 atmosferas a 57°C dentro del mismo recipiente?
3. Un recipiente de 15 litros contiene 10 gramos de un gas a 298°K 700mmHg,¿a qué el recipiente contendrá 7 gramos del mismo gas cuando la temperatura aumente a 320°K?
4. Dos gramos de oxígeno se encuentran dentro de un recipiente de 2 litros a una presión de 1.21 atmosferas. ¿Cuál es la temperatura del gas en °C?
5. Cierto gas ocupa un volumen de 6 litros a una presión de 720mmHg y 25°C. ¿Qué  volumen ocupará este gas en condiciones normales de presión y temperatura?
6. Calcular el volumen ocupado por 16 gramos de nitrógeno a 22°C y 650mmHg.
7. ¿Cuál será el número de moléculas existentes en un recipiente de 4 litros que contiene SO2 a una temperatura de 104°F y que ha sido llevada hasta una presión de 2x10-3 mmHg.
8. ¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 ocuparan el mismo volumen a 25°C que el ocupado por 5 gramos de oxígeno a 25°C si la presión es la misma?
9. ¿Cuántos gramos de argón ocuparan el mismo volumen que 3.01x1023 moléculas de metano a 1.5 atmosferas de presión y a -35°C.¿Cuál es el volumen a temperatura y presión dadas?
10.  Una masa de 50 gramos de un gas ideal ocupa un volumen de 25 litros a 300°C y 2.13 atmosferas de presión. Determinar:

1. Peso molecular del gas
2. El número de moléculas del gas
3. La densidad del gas

1. Una cierta cantidad de nitrógeno se encuentra sometida a una presión de 65 cm de Hg y una temperatura de 27°C. Bajo estas condiciones el nitrógeno ocupa un volumen de 0.212 pie3. Calcular:

1. El número de moléculas
2. El número de moles
3. La masa correspondiente

1.  15 gramos de HCl se encuentran en un recipiente a 20°C u a una presión de 895 mmHg. ¿Qué masa de HCl ejercerá una presión de 6 atmosferas a 40°C dentro del mismo recipiente?
2. ¿Cuántas moles de bromo hay en un recipiente de 2.8 galones a una temperatura de 26°C y a una presión de 450 mmHg. ¿Cuál es la masa del gas?
3. Una cierta cantidad de amoniaco NH3 se encuentra sometido a una presión de 70 cm de Hg y a una temperatura de 50°C, bajo estas condiciones el amoniaco ocupa un volumen de 0.150 pies3. Calcular:

1. Número de moléculas de gas
2. Número de moles
3. La masa correspondiente

1. La densidad de un compuesto gaseoso es de 1.43 g/lt en C.N.P.T. ¿ Cuál es su densidad a 400°C y 2.5 atmósferas?

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