Estados De Oxidacion

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Definición:

El estado de oxidación de un átomo es un número que representa la carga eléctrica que tendría el átomo si los electrones en un compuesto fuesen asignados a los átomos.

Existen reglas un tanto arbitrarias para asignar estados de oxidación, pero hay relación entre la configuración electrónica del elemento y sus números de oxidación ya que los electrones que gana o pierde la darán la carga a ese elemento

En la tabla periódica se observan ciertos valores que son comunes para todos los elementos de un grupo o familia o ciertas variaciones comunes para elementos de un mismo bloque .Los estados de oxidación pueden ser valores positivos, negativos, ceros o fraccionarios.

En general los metales tienes estados de oxidación positivos (al perder electrones) y los no metales tienen estados de oxidación negativos (ya que ganan electrones).Los no metales tienen además estados de oxidación positivos variables en pasos de dos si están en el bloque p

Ej.

Cl: 1, 3, 5, 7 S: 2, 4, 6

los metales del bloque d tiene estados de oxidación positivos variables en pasos de 1;por ejemplo Cu=1,2 Fe=2,3

Los elementos del bloque f tienen como numero de oxidación el valor de tres y algunos otro valor variable en pasos de 1

Reglas para asignar Números Oxidación

1. El numero de oxidación de un elemento en una sustancia elemento es 0

Ej.

Cl2 O2 Fe

2. El numero de oxidación de un elemento en un ion mono atómico es igual al carga de ese ion

Ej.

En el compuesto iónico NaCl, el sodio tiene un número de oxidación +1, y el cloro -1

Los números de oxidación del aluminio y del oxigeno en el Al2O3 son +3 y -2 respectivamente

3. Ciertos elementos tienen el mismo número de oxidación en todos o casi todos sus compuestos

 Los metales de los grupos IA y IIA aparecen siempre con estado de oxidación +1 y +2 respectivamente en sus compuestos

 El Flúor “F” ,el elemento más electronegativo de todos, tiene un numero de oxidación -1 en todos sus compuestos.

 El oxigeno “O” tiene un numero de oxidación -2 en sus compuestos .Excepto en los peróxidos el cual es -1

Ej.

H2O H2O2

 El hidrogeno “H” tiene un numero de oxidación +1en sus compuestos. Excepto en los hidruros metálicos en el cual es-1

Ej.

NaH CaH

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