Estequeometria

1.- Calcular el número de moles cuando las masas y los compuestos son los siguientes:

a.- m=20g de Al2(Cr2O7)3

b.- m=100g de KMnO4

c.- m=80g de Ca3(PO4)2

d.- m=100g de Na2SO4

e.- m=25g de HClO4

2.- Calcular la masa existente en:

a.- 5.5 moles de KClO3

b.- 3.5 moles de H2Cr2O7

c.- 3 moles de H3PO4

d.- 10 moles de B2(SO4)3

e.- 5 moles de Na2SO3

1.- Calcula el número de moléculas presentes en:

a.- 5 moles de KCl

b.- 3.5 moles de NaOH

c.- 1.3 moles de LiF

2.- Si se tienen 5.4 x1024 moléculas de Acido fosfórico ¿Cuántos moles se tienen presentes?

3.- Si se tienen 2.5 x1023 átomos de Acido clorhídrico ¿Cuántos moles se tienen presentes?

1.- Se tiene la siguiente reacción química:

NaCl + H3P→

a.- Completar la reacción química

b.- Balancear la reacción química

c.- Si se hacen reaccionar 2 moles de Cloruro de sodio y 4 moles de Acido fosfhidrico ¿Qué cantidad de Fosfuro de sodio se obtiene?

d.- ¿Cuál es el reactivo limitante y en exceso?

e.- Si se hacen reaccionar 7 g de Cloruro de sodio y 3 g de Acido fosfhidrico ¿Qué cantidad de acido clorhidrico se obtiene?

f.- ¿Cuál es el reactivo limitante y en exceso?

2.- Se tiene la siguiente reacción química:

CaSO4 + H3PO4→

a.- Completar la reacción química

b.- Balancear la reacción química

c.- Si se hacen reaccionar 5 moles de Sulfato de Calcio y 2 moles de Acido Fosfórico ¿Qué cantidad de Fosfato de Calcio se obtiene?

d.- ¿Cuál es el reactivo limitante y en exceso?

e.- Si se hacen reaccionar 15 g de Sulfato de Calcio y 3 g de Acido fosfórico ¿Qué cantidad de acido sulfúrico se obtiene?

f.- ¿Cuál es el reactivo limitante y en exceso?

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