Estequiometria Avanzada

1. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. Al hacer reaccionar 10g de cada uno de los reactivos con una eficiencia del 70%. Calcule la masa en gramos de nitruro de litio que se obtiene

Respuesta: 11,7 g de LiN3

2. Los vinos se producen por la fermentación de la glucosa (C6H12O6) de la fruta que se utilice y por acción de levaduras produce alcohol etílico (C2H5OH) y dióxido de carbono.

a. ¿Qué volumen de alcohol etílico que se produce por la fermentación de 200Kg de glucosa? La densidad del alcohol es de 0,790 g/ml. Respuesta: 129,39 litros de vino

b. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se produce a 50ºC y 750 torr? Respuesta: 6058 litros de CO2

3. La reacción de combustión del propano (C3H8) produce CO2 y H2O

a. Si se hacen reaccionar 20 g de propano y 20 g de oxigeno ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a TPN? Respuesta: 8,39 litros de CO2

b. Si se colocan 2 moles de propano y 14 moles de oxígeno en un recipiente cerrado y se dejan reaccionar hasta que se hayan consumido por completo los reactivos ¿Qué compuestos habrá en el recipiente después de la reacción y cuantas moles habrá de cada uno?

4. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química determine:

NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g)

a. ¿Qué volumen de amoniaco a 32ºC y 580 mmHg se requiere para producir 2 litros de NO a TPN?

Respuesta: 2,92 litros de NH3

b. Si se parten de 30 g de amoniaco y 45 g de oxigeno molecular ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se producen a TPN? Respuesta: 25,18 litros de NO

c. Con base en la respuesta del punto anterior y sabiendo que la eficiencia en la producción de monóxido de nitrógeno es del 87% a TPN determine el volumen de producción real de NO obtenido.

Respuesta: 21,90 litros NO

5. Si conduces un auto a lo largo de 1000 millas y alcanzas un promedio de 36,2 millas por galón de gasolina (C8H18) ¿Qué volumen de CO2 a TPN se produce? Sabiendo que la densidad de la gasolina es de 0,8205 g/ml y un cuarto de galón equivale a 946 ml.

6. El acetileno se puede obtener de acuerdo por la reacción representada en la siguiente ecuación:

CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 + Calor

La reacción de una muestra de 60g de CaC2 produce 21g de acetileno C2H2 Determine la pureza de la muestra de CaC2 Respuesta: 86,15 %

7. Que masa de clorato de potasio se necesita para obtener 2,5 litros de dióxido de carbono, al quemar 71,06 g de metano (CH4) con base en la siguiente secuencia de ecuaciones:

KClO3 KCl + O2 (g)

CH4 (g) + O2 CO2 + H2O

8. Calcule la masa en gramos de carbonato de magnesio, que produce la misma masa de dióxido de carbono que 26,5g de carbonato de sodio (Nota: los carbonatos por calentamiento se descomponen en dióxido de carbono y el óxido respectivo del metal) Respuesta: 21,0 gramos de CaCO3

9. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se necesitan para neutralizar 150 mL de ácido nítrico 1,100 M?

10. Cuando el jugo gástrico ( ácido clorhídrico) 0,1 M reacciona totalmente con una pastilla antiácida que contiene 400 mg de hidróxido de aluminio

a. Plante la ecuación química de la reacción planteada y clasifíquela en dos tipos

b. ¿Qué volumen en mL de jugo gástrico se consume? Respuesta: 150 mL de HCl

11. Una muestra de 70,5 mg de fosfato de potasio se adiciona a 20 mL de nitrato de plata 0,070 M lo que da como resultado una solución que contiene un precipitado:

a. Escriba la ecuación química, clasifíquela y determine cuál es el precipitado

b. Determine la masa en gramos del precipitado que se forma si la eficiencia de la reacción fue de 87%

12. Una tableta antiácida que contiene carbonato de calcio reacciona con el ácido estomacal (ácido clorhídrico) para formar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua

a. Calcula cuantos mL de ácido clorhídrico 0,175 M reaccionarán completamente con 0,800 g de carbonato de calcio contenidos en una tableta antiácida. Respuesta: 85 mL de HCl

b. Una tableta antiácida típica no contiene carbonato de calcio puro; contiene almidón, saborizantes y otros ingredientes. Si 50,35 mL de ácido clorhídrico reaccionan con todo el carbonato de calcio de una tableta ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene a la temperatura corporal 36°C y una presión de 760 mmHg.

Respuesta:

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