Estequiometria y sus practicas

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IntroducCiÓn. IntroducCiÓn. Investigar el concepto de Estequiometria, propiedades físicas y químicas del bicarbonato de sodio y del ácido acético (vinagre), así como reactivo limitante y reactivo en exceso. (15%)

La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química "cuantitativa".

Bicarbonato de sodio. El "bicarbonato de sodio" o "carbonato ácido de sodio", también llamado "bicarbonato sódico" o "hidrogenocarbonato de sodio", es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Propiedades físicas


Estado de agregación: sólido
Apariencia: Blanco cristalino
Densidad: 2173 kg/m3, 2,173 g/cm3
Masa molar: 84,0 g/mol
Punto de fusión: 323,15 k (500C)
Punto de descomposición: 543,15 k (270 0C)
Índice de refracción: 1,3344

Propiedades Químicas:

Formula: NaHCO3 
Solublidad en Agua: 10,3g / 100g Agua

Ácido acético. También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Este es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Propiedades físicas

Líquido hidroscópico

Incoloro

Inodoro, olor punzante (a vinagre)

Punto de ebullición de 118.05 °C

Punto de fusión de 16.6 °C

Propiedades químicas

Soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.

Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.

Anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como ácido acético glacial.

Momento dipolar de 1.74 D

Es insoluble en sulfuro de carbono.

Ante la presencia de un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas)

En la reaccion química del bicarbonato de sodio y el ácido acético el reactivo limitante es en bicarbonato de sodio y el reactivo en exceso es el ácido acético.

ObjetivO. En el laboratorio el alumno sigue una práctica calculando estequiometricamente los reactivos y los productos.

Material.

Un vidrio de reloj

Una probeta de 50 ml

Un matraz Erlenmeyer

Una balanza granataria

Un embudo de tallo cortó

Un globo

Una espátula

reactivos

25 ml de vinagre (ácido acético)

2 gramos

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