Practica De Estequiometria

REPUBLICA BOLIVARIA DE VENEZUELA

MIMISTERIO DEL PODER POLULAR PARA LA EDUCACION

LICEO BOLIVARIANO MONSEÑOR SANMIGUEL

SAN CRISTOBAL EDO- TACHIRA

PRACTICA DE ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO: Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria.

INTRODUCCION

La estequiometria nos sirve para calcular y conocer cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia

El mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que permite expresar una cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que utilizan los químicos para expresar el peso de los átomos, que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro o constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que volúmenes iguales de gases distintos, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).

Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.

El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

¿Cuántas moles de representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

Datos

Moles Fe?

M: 25.0 g Fe

M.A Fe : 55.85g

Xmoles de Fe _________________ 25.0g Fe

1mol Fe __________________ 55.85g Fe

X: 20.0 g Fe x 1mol de Fe = 0.44 moles de Fe

55.85g Fe

PRE- LABORATORIO

1. ¿Qué entiende por estequiometria?

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2. ¿Cual es el número de Avogadro y cuando se utiliza? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué entiende por Mol? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Cuando va a realizar un ejercicio de estequiometria cuales son los pasos que debe seguir? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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