Práctica nº 1 Estequiometria
Enviado por LeonardoLs27 • 18 de Junio de 2024 • Apuntes • 2.844 Palabras (12 Páginas) • 63 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS
[pic 1]
QUÍMICA BQU01
PRÁCTICA Nº 1
INFORME DE LABORATORIO:
“ESTEQUIOMETRIA”
DOCENTE (S) : Mag. Ing. ALTAMIRANO MEDINA, ROSA V. VoBo:
FECHA: 13/04/23
ESTUDIANTES : SANTIAGO LIMA, DIEGO EDISON CÓDIGO: 20234053H
TEJADA ZEGARRA, MANUEL FERNANDO CÓDIGO: 20230030C
SULLUCHUCO PEÑA, ROSA ALONDRA CÒDIGO: 20233019K
SECCIÓN : J
FIC-UNI
2023-1
PRACTICA Nº 1
ESTEQUIOMETRIA
I. DATOS CÁLCULOS Y OBSERVACIONES:
Objetivo: Obtener un precipitado mediante la filtración de una mezcla de BaCl2 y Na2CO3, y también medir su masa experimental para obtener el rendimiento de la muestra.
Experimento Nº 1: Obtención de un precipitado.
R.Q: BaCl2 + Na2CO3 🡪 BaCO3+ 2NaCl
M0 = masa del papel de filtro = 0.90g.
M1 = masa de papel c/ muestra = 0.96g.
Material | masa experimental | masa teórica | % Rendimiento |
Precipitado | 0.06 | 0.079 | 75.949% |
Cálculos:
Utilizamos 2mL y 0.2M de concentración molar de ambos reactivos: BaCl2 y Na2CO3
1. Con la ayuda de los datos calculamos el numero de moles de BaCl2
Molaridad(M)=número de moles(mol)/ volumen de la solución(L)
0.2=n (BaCl2 )/0.002 => n(BaCl2 )=0.0004 mol
2. Como ambos reactivos tienen mismo volumen y concentración, entonces ambos tienen el mismo número de moles. Aclarado eso con ayuda de las relaciones estequiométricas hallaremos la masa teórica del BaCO3
BaCl2 + Na2CO3 🡪 BaCO3+ 2NaCl
1mol 197.327g
0.0004mol W(BaCO3)
W(BaCO3) = (0.0004) (197.327)/ (1) => W(BaCO3) =0.079g
3. Calculamos el rendimiento de la reacción:
% RENDIMIENTO= (masa experimental / masa teórica) x 100%
%rendimiento= (0.06g. / 0.079g.) ×100% = 75.949%
Experimento Nº 2: Desprendimiento de un gas.
Objetivo: Descomponer al KClO3 calentándolo con una llama no luminosa, de ese modo se obtiene el desprendimiento de O2, lo cual nos permite obtener nos permite hallar su masa experimental y con cálculos hallamos la teórica, para finalmente obtener su rendimiento.
R.Q: 2KClO3 🡪 2KCl + 3O2
mt1 = 1,0 g. (MnO2) mt2 mt3
m0 = masa del tubo seco vacío = 26.22 g.
m1 = masa de tubo c/ muestra inicial = 27.32 g.
mt1 = masa de KClO3 inicial = (m1 – m0) – 0,1 g MnO2 = 1 g.
m2 = masa del tubo c/ producto = 26.91 g.
Material | masa experimental (g) | masa teórica (g) | % Rendimiento |
KCl | mKCl = (m2 – m0) – 0,1 = 0.59 | mt2 = 0.608 | 97.039% |
O2 | (1,0 – mKCl) = 0.38 | mt3 = 0.392 | 96.938% |
Cálculos:
1. Calculamos la masa teórica del KCl:
2KClO3 🡪 2KCl + 3O2
245g 149g
1g W(KCl)
W(KCl)= 149/245 => W(KCl)= 0.608g
2. Calculamos la masa experimental del O2:
2KClO3 🡪 2KCl + 3O2
149g 96g
0.59g m(O2)
m(O2) = (0.59) (96) / (149) => m(O2) =0.38g
3. Calculamos la masa teórica del O2:
2KClO3 🡪 2KCl + 3O2
245g 96g
1g W(O2)
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