Informe práctica Nº1: Peso Molecular
Enviado por Yilysc • 6 de Junio de 2022 • Ensayo • 1.674 Palabras (7 Páginas) • 104 Visitas
Informe práctica Nº1: Peso Molecular
Autores:
Karen Juliana Blanco Duran
Jhon Michael Estrada Ruiz
Marco teórico
La ley de los gases ideales nos indica la relación hay entre la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles asociado a una muestra de un gas, es por ello que a través de la ley de los gases ideales podemos determinar la masa molar de una sustancia gaseosa.
El peso molecular de un vapor condensable se puede determinar de una manera sencilla, si se calcula su densidad en forma de vapor y asumiendo un comportamiento ideal,
La ecuación de estado puede escribirse como: 𝑃𝑉 = �𝑅𝑇
Se puede escribir como 𝑃𝑉 = � 𝑅𝑇 o 𝑃𝑀 = ⍴ 𝑅𝑇
𝑀
La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de cada uno de sus
átomos, la masa molar de una sustancia expresada en unidades de masa atómica se llama peso molecular.
- Método de Dumas
El método de Dumas se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto muestra. Se determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. Para ello es necesario considerar el empuje ascensional del aire.
La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerró el matraz
- Método de Victor Meyer
El método de Víctor Meyer consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas. Finalmente, el peso molecular se obtiene sustituyendo estos valores
A diferencia del anterior, el método de Dumas es el más directo para determinar la densidad de vapor.
Objetivo
- Determinar el peso molecular de un vapor condensable, empleando los métodos de
Dumas y Victor Meyer
Datos
Presión medellín: 642,3 mmHg - 0,845 atm
Temperatura: 31,1 °C
Peso molecular del agua: 29 g/mol
Método dumas | W1 (g) | W2 (g) | Tv (K) | Vb (L) |
Experimento 1 | 96.8499 | 97.0084 | 356.75 | 0.229 |
Experimento 2 | 96.8499 | 97.0459 | 341.25 | 0.229 |
Método Meyer | T (K) | W1 (g) | W2 (g) | V1 | V2 |
Experimento 1 | 304.15 | 1.3499 | 1.4703 | 0.0216 | 0.0844 |
Experimento 2 | 304.15 | 1.4693 | 1.6168 | 0.0242 | 0.0692 |
Muestra #5: Acetona
Cálculos de resultados
- 𝑃𝑉 = �𝑅𝑇
- 𝑃𝑉 = � 𝑅𝑇
𝑀
- 𝑃𝑀 = ⍴ 𝑅𝑇
- 𝑀 = ⍴ 𝑅𝑇
𝑃
Método Dumas | Densidad del aire (g/L) | Peso del aire en el bulbo (g) | Peso vapor en el bulbo (g) | Densidad del vapor (g/L) | Peso molecular (g/mol) |
Experimento 1 | 0.8471 | 0.1940 | 0.3525 | 1.5393 | 53.2898 |
Experimento 2 | 0.8856 | 0.2027 | 0.3987 | 1.7410 | 57.6539 |
PM prom Exp Acetona (g/mol) | PM Teo Acetona (g/mol) | % Error Acetona |
55.4718 | 58.08 | 4.4907 |
Método de Meyer | Peso muestra (g) | Volumen del vapor (L) | Densidad (g/L) | Peso molecular (g/mol) |
Experimento 1 | 0.1204 | 0.0628 | 1.9172 | 56.5864 |
Experimento 2 | 0.1475 | 0.045 | 3.2777 | 96.7418 |
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