Práctica de estequiometría

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   UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA

DE MÉXICO.

“FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES-ZARAGOZA”

ESTEQUIOMETRÍA.

Lozano Heredia Carlos Gilberto  

1152                    

BIOLOGÍA.

DICIEMBRE 2015

INTRODUCCIÓN.

En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometria es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química, esta está relacionada con los cálculos de pesos volúmenes de las sustancias que participan en las reacciones. La labor primordial de esta es la medición, por esto resulta de vital importancia para la química, ciencia esencialmente analítica. El primer paso para comprender las mediciones es la estequiometria, por eso alguno la llama la aritmética química.

Para expresar el aspecto cuantitativo de una reacción química se utilizan las ecuaciones químicas que nos ofrecen una relación de número de átomos o moléculas, una relación de peso, una relación de moles y relaciones de volúmenes de sustancias gaseosas.

En una reacción el que determina el máximo rendimiento del producto es el reactivo limitante; este es el que se utiliza completamente, por lo tanto todos los demás reactivos están en exceso. Debido a que el reactivo limitante es el que limita las cantidades de productos que pueden formarse, el rendimiento teórico se calcula a partir de la cantidad de reactivo limitante.

Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción

PLANTEAMIENTO

¿Qué cantidad de alumbre se obtendrá a partir de disolución alcalina de  aluminio y acido sulfúrico

OBJETIVO.

• Obtener alumbre a través de reacciones secuenciales con  (aluminio, hidróxido de potasio y acido sulfúrico.[pic 3]
• Determinar el rendimiento experimental del procedimiento.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.

• 1 soporte universal.
• 1 vaso de precipitado de 250 ml.
• 1 matraz aforado de 25 ml.
• 1 embudo de cristal.

• 1 parrilla.
•  1 gotero.
• Manguera de látex.
• Papel aluminio.

• Matraz kitasato
• 1 pipeta de 10 ml. 
• 1 trozo de papel filtro.
• 20 ml de etanol.

• 15ml de  .[pic 4]
• 2 vasos de precipitado de 100 ml.
• 1 bureta.
• 2.1 g de KOH.
• Embudo buchner.
• Cámara de llanta.

PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA.

1. Filtrar la solución del experimento de velocidad de reacción
2. Lavar el vaso de precipitado donde se contenía la solución con 2 porciones de agua de 5 ml y añadir el agua del lavado a la Mezcla filtrada.
3. Prepara 25ml de solución de  9M a partir de concentrado (pureza 98% y d= 1.84 g/ml)[pic 5][pic 6]
4. Agregar lentamente (gota a gota) y con agitación 10 ml de la solución de ácido sulfúrico 9M a la solución alcalina de aluminio.
5. Si se forman cristales blancos, calentar el vaso de precipitado con la mezcla de reacción suavemente en baño María (sin ebullir) hasta disolverlos completamente.
6. Si los cristales persisten después del calentamiento, añadir 1ml más de la solución de  9M.[pic 7]
7. En caso de que los cristales no se disuelvan después de la adición de  del paso anterior, filtrar la mezcla por gravedad con papel filtro plegado.[pic 8]
8. Dejar enfriar la mezcla a temperatura ambiente y colocarla enseguida en un baño de hielo entre 20 y 30 minutos. Deberán aparecer cristales de alumbre.
9. Si no aparecen los cristales de alumbre, inducir la cristalización mediante el raspado de las paredes del vaso de precipitado con una varilla de vidrio remojada con la mezcla de la reacción. Puede también inducirse la cristalización del alumbre, calentando la mezcla en baño María o en parrilla para reducir el volumen de solución aproximadamente la mitad.
10. Recortar un disco de papel piltro ajustado al diámetro de Embudo Büchner
11. Y pesarlo con exactitud en la balanza analítica. Registrar en la libreta de laboratorio el peso del papel filtro
12. Agregar a los cristales alumbre 2 porciones de 10 ml de etanol al 96% esperar la formación de los cristales incoloros brillantes
13. Montar un sistema de filtración al vacio
14. Filtrar al vacio los cristales de alumbre obtenidos
15. Dejar conectado (encendido) el sistema de filtración al vacio durante 6 a 7 minutos, al terminar este tiempo, apagar el sistema (bomba de vacio)
16. Retirar el papel filtro con los cristales de alumbre y dejar secar a temperatura ambiente sobre un vidrio de reloj (puede montar hasta 2-3 días)
17. Una vez secos los cristales, pesar en la balanza analítica (sin retirar el papel filtro) y determinar la masa (en gramos) de alumbre obtenida y con ella calcular el rendimiento de la reacción en porcentaje.
18. Elaborar el reporte de resultados

RESULTADOS.

“Rendimiento Teórico”[pic 9]

2Al + 2KOH +                              2[KAl] + [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 10][pic 11][pic 12]

2[KAl] +                                 2Al +  + [pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

2Al +                                       + [pic 31][pic 32][pic 33][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

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