Estequiometria

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas que existen entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece que“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Jeremias Benjamín Richter fue aquel de enuncio los principios de la estequiometria en el año de 1972 describiendo la estequiometria como el proceso por el cual se mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masas de aquellos elementos implicados dentro de una reacción química.

La estequiometria muestra su importancia en el campo de la bioquímica y farmacia al poder llevar a cabo los respectivos cálculos dentro de una ecuación química para determinar el número ya sea de reactante como de reactivos y se la da mayor importancia ya que es una de las ciencias usadas para la elaboración de fármacos dispuestos a comercializarse.

Por lo tanto la estequiometria es una herramienta en la química, por la cual podemos hacer el cálculo o la valoración de muchas reacciones químicas ya sean de forma natural o sean inducidas por métodos artificiales, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, utiliza la estequiometria. Por ello se define a la estequiometria como el cálculo entre relaciones cuantitativas de los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.

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