Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

QUIMICA INORGANICA

UNIDAD V

INTEGRANTES:

SAENZ MERCADO LIDI CELESTE

VELAZQUEZ GEMBE CECILIA

SALAZAR RECENDIS ROCIO BIBIANA

AGUILAR MEDINA JOSE LUIS

INTRODUCCION

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la asa, e implica los dos principios siguientes:

• El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:

• La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiométrica.

INDICE

INTRODUCCION A LA ESTEQUIOMETRIA

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

• mol-mol

• Mol-gramos

• Mol-volumen

• Reactivos-productos

• Volumen-volumen

• Reactivo limitante

ESTEQUIOMETRIA

• ¿Qué es la estequiometria?

El término estequiometria fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que observó que las masas de los elementos y las cantidades en las que se combinan están en una relación constante. Actualmente, el término estequiometria se utiliza para la deducción de información cuantitativa a partir de fórmulas y ecuaciones.

Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos) esta relación puedes darse entre:

mol-mol

Mol-gramos

Gramos-gramos

Mol-volumen

Volumen-gramos

Volumen-volumen

Cualquier calculo estequiometrico que se lleve a cabo debe de hacerse en relación a una ecuación balanceada para asegurar que la reacción de esta sea la correcta, Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio:

MASA ATOMICA

Es la masa de una átomo, mas frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede considerarse como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando este no se encuentre en movimiento) .

MASA FORMULAR

El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en una. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.

La estequiometria es la base de las reacciones químicas esta se puede emplear en las áreas de:

• Elaboración de algunos fármacos

• Industria alimentaria

• Elementos para el aseo

RELACION PESO-VOLUMEN

Es una forma de medir la concentración de una solución. La relación peso-volumen indica la cantidad de masa de un soluto que hay en un determinado volumen de solución. Por ejemplo, tomas 50 g de sal y le agregas agua hasta tener 500 mL de solución. Quiere decir que hay 50g/500 mL, es decir 100 g/L. 100 g de sal por cada litro de solución.

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes tienen y ocupan distintos volúmenes.

• Por ejemplo: el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras.

La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad.

En el caso de las reacciones químicas hay un rama conocida como ESTEQUIOMETRIA que es la parte de la química que estudia las relaciones entre masas y volúmenes.

Se pueden establecer relaciones entre los pesos de dos sustancias reaccionantes, y calcular a partir de una de dichas relaciones, la cantidad de una sustancia si se conoce la otra.

Formula %p/v = gramos de soluto / mililitros de solución x 100

EJERCISIOS:

1.- ¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

%p/v NaCl=?

Masa NaCl= 10g

Volumen solución= 120ml

Solución

% p/v = NaCl = masa NaCl / volumen solución * 100

% p/v NaCl = 10g / 120mL * 100

% p/v NaCl = 8.33%

2.- Calcula la cantidad de gramos MgCl2 que se requiere para preparar

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