Estequiometria

Para determinar la normalidad de una solución, habrá que calcular primeramente el peso equivalente-gramo del soluto de que se trate (elemento, acido o base), y este resultado, junto con el de litros de solución, se introducen en la expresión o formula de Normalidad.

Ejercicio 1.

¿Cuál es la normalidad de una solución de 1 litro que contiene 4 gramos de HCl o acido clorhídrico?

Primer paso. Reunir los valores numéricos.

- Cantidad de sustancia acida o soluto = 18 gramos.

- Cantidad de solución = 1 litro.

Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia acida.

- Calcular el peso o masa molecular del soluto (HCl).

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- Calcular 1 equivalente-gramo del soluto.

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Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 36 gramos de HCl, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 18 gramos de HCl

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Existen 0.5 equivalente-gramo en los 18 gramos de ácido clorhídrico.

Tercer paso. Aplicar la expresión química de normalidad.

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Respuesta= La concentración de la solución es 0.5 Normal.

Ejercicio 2.

¿Cual es la normalidad de una solución de 400 ml que contiene 2 gramos de

Al (OH)3 o Hidróxido de Aluminio?

Primer paso. Reunir los valores numéricos.

- Cantidad de sustancia básica o soluto = 2 gramos de Al (OH)3.

- Cantidad de solución = 400 ml.

Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia básica.

- Calcular el peso o masa molecular del soluto.

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Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 26 gramos de soluto, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 2 gramos de Al (OH)3

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Existen 0.07 equivalentes-gramo en los 2 gramos de Hidróxido de Aluminio.

Tercer paso. Aplicar la expresión química de normalidad.

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Respuesta= La concentración de la solución es 0.175 Normal.

Existe otra expresión o formula química para calcular la concentración de una solución, llamada fracción molar.

Bibliografía

1. de Rodríguez, Rosa Medina y María Guadalupe Torres. Química 1. Octava edición.

Honduras, 2004

2. Química general e inorgánica (Química 10). Editorial Santillana. Colombia, 1996.

3. de Santos, Verónica Escobar. Química 1 (Bachillerato 1). Primera edición. Central Impresora, S.A (CISA). San Pedro Sula, Honduras, 2007

4. Spin Química 10. Editorial Voluntad S.A., segunda edición. Bogota, Colombia 1997-1999

5. Daub, William G y William S. Seese. Química. Octava edición. México, 2005.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones-quimicas.shtml#ixzz3J4V0Ex4s

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