Estequiometría de las reacciones 2

Estequiometría de las reacciones 2

1. Determine el volumen en mL de NaOH 0.0875 M necesarios para neutralizar una muestra de 10 mL de HClO4 0.115 M
2. Calcule la molaridad de la solución de requerida para que 25.8 mL de ésta reaccionen con 7.85 g de cloruro de potasio.
3. Una muestra de 10 mL de una solución de yoduro de potasio se analizó agregando un exceso de nitrato de plata para producir cristales de yoduro de plata, los cuales fueron filtrados.  Si se obtuvieron 2.290 g de AgI determine la molaridad de la solución de KI
4. 99.8 mL de una disolución de yoduro de potasio al 12 % en masa y con densidad 1.093 g/ml fueron añadidos a 96.7 mL de una disolución de nitrato de plomo (II) al 14 % m/m con densidad 1.134 g/ml  determine:

1. Los gramos de yoduro de plomo formados.
2. Los gramos del reactivo en exceso sobrantes

1. Si una muestra de 2.05 g de una aleación de hierro y aluminio se disuelven en un exceso de HCl (ac) produciendo 0.105 g de hidrógeno, determine la composición porcentual de cada elemento en la mezcla.
2. Un líquido orgánico puede ser metanol CH3OH o etanol C2H5OH o una mezcla de ambos.  Si una muestra de 0.2220 g del líquido arde en un exceso de oxígeno produciendo 0.352 g de dióxido de carbono,  indique si el líquido orgánico es uno de los alcoholes o una mezcla de ambos.
3. Una mezcla de hidrógeno y cloruro de hidrógeno gaseoso ocupan un volumen de 7.0 L en c.n.  Cuando dicha mezcla se pasa a través de una disolución de nitrato de plata, se obtienen 28.7 g del precipitado de cloruro de plata.  Determine:  

1. El % de hidrógeno en la mezcla gaseosa
2. Las moles de ácido que había en la mezcla.
3. La molaridad de la solución de AgNO3 si de esta se utilizaron 250 mL

1. El ácido nítrico se produce industrialmente por el método de Ostwald según la siguiente secuencia de reacciones.

NH3    +       O2                    NO         +       H2O[pic 1]

NO     +      O2                    NO2    [pic 2]

NO2    +     H2O                  HNO3     +        NO[pic 3]

Si el rendimiento porcentual de la cada etapa es de 82 %, determine los gramos se ácido nítrico formados a partir de 1.0 X 4 g de amoníaco.

1. Se disuelven 6.67 g de nitrato de estroncio en suficiente agua hasta formar 750 ml de solución.  Si de esta solución se extrae una alícuota de 100 ml y se titula con una disolución de 0.460 M de cromato de sodio,  determine el volumen en ml de la solución de cromato de sodio necesarios para precipitar todo el estroncio como cromato de estroncio.

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