Estructura Atomica De La Materia

ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

La materia está compuesta por pequeñas partículas las cuales en el siglo V A.C, Leucipo y Demócrito llamaron ATOMOS. Estos filósofos imaginaban que el proceso de desmenuzar un cuerpo determinado podía continuarse hasta llegar a unas partículas tan pequeñas que su división seria ya imposible. Las idealizaron como esferas macizas que unidas unas con otras formaban un cuerpo. Esta teoría carecía de sustento de experimentación por lo que no pudo comprobarse, y cayo en el olvido.

El químico inglés John Dalton retomo la teoría de Leucipo y Demócrito, y en 1808 publico su obra “Un Nuevo Sistema de Filosofía Química” , en la que estudiaba los átomos a detalle, y explicaba que todos los elementos químicos (Hidrogeno , Oxigeno, Plomo, Oro, Cobre, etc…) estaban formados por partículas indivisibles a los que de nuevo llamo Atomos.

Atomo de forma esférica

Solido e indivisible.

Dalton decía que los atomos de un mismo elemento todos eran iguales, mientras los atomos de distintos elementos son diferentes. Dalton publico una teoría en base a observaciones experimentales; resumida en los siguientes postulados.

 Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas ATOMOS.

 Todos los atomos de un elemento dado son idénticos; los atomos de elementos diferentes, son diferentes y tienen propiedades distintas.

 Los atomos de un elemento no se transforman en tipos de atomos diferentes mediante reacciones químicas; los atomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.

 Se forman compuestos cuando se combinan dos o mas elementos; un compuesto dado siempre tiene el mismo numero relativo y clase de atomo.

A finales del XIX, gracias al trabajo experimental de diversos científicos, se descubrió que había partículas que formaban parte de los átomos. A las partículas descubiertas se les llamo Partículas Subatómicas y eran 3 : Neutrón, Protón, Electrón.

Al comprobar la existencia de estas partículas subatómicas el científico Thompson en 1898 propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Decía que la estructura del átomo era como una bola de materia (protones) con electrones diseminados por ella en su interior como las pasas en un pastel.

El modelo de Thompson fue desechado gracias a los experimentos de Rutherford (Premio Nóbel de Química en 1908) que demostraron que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo en el centro, en el que estaban los protones y neutrones, y una corteza formada por una nube de electrones alrededor del núcleo que giran alrededor de el.

Finalmente el científico Niehls Bohr (Premio Nóbel de física en 1922)

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