PRACTICA DE AULA 1: MATERIA-ESTRUCTURA ATÓMICA

PRACTICA DE AULA 1:        MATERIA-ESTRUCTURA ATÓMICA

1. Lea con atención la siguiente lectura:

   En el laboratorio de química forense de una unidad de criminalista, se realizan análisis de los residuos productos al disparar un arma de fuego. Una de las pruebas consiste en detectar plomo, bario y antimonio, los cuales quedan impregnados en las manos de quien ha hecho el disparo. Para esta prueba, se prepara ácido clorhídrico diluido (1mL de HCl en 0,1 L de agua), se humedece con él una tela de algodón y se limpia la palma y dorso de la mano del sospechoso con ella. La tela se deja secar y se le aplica unas gotas de reactivo C19H19AsI. Si se obtienen manchas de color naranja, se concluye que se tiene antimonio. Luego se aplican unas gotas de C6O6Na2 y, si se obtienen manchas de color rojo, se deduce que hay plomo o bario. Por último, si al agregar unas gotas más de ácido diluido, la mancha cambia de rojo a morado, se puede confirmar presencia de plomo, ya que el cambio de color se debe a la formación de C6O6Pb

1. De la lectura escriba ejemplos de sustancias puras (elemento o compuesto) mezclas (Homogéneas, Heterogéneas) cambios físicos o químicos y propiedades físicas o químicas (debe indicar el tipo de propiedad, intensiva o extensiva).

1. Complete el siguiente cuadro:

1. Para la transformación que se muestra a continuación, responder a las siguientes preguntas:

1. ¿Se trata de un cambio físico o químico? ¿Por qué?
2. ¿Cómo clasificaría a lo que contiene el recipiente (A)? ¿el recipiente (B)? ¿Cómo elemento, compuesto o mezcla?

[pic 5][pic 6][pic 7]

1. (B)

1. Explique las diferencias importantes entre cada uno de los siguientes pares de términos:

1. Rayos catódicos y rayos X
2. Protones y neutrones
3. Carga nuclear y carga iónica
4. Catión y anión
5. Metal y no metal
6. Número de masa y peso atómico

1. Complete la siguiente tabla donde sea posible.

1. Clasifique las siguientes especies en orden creciente de a) número de electrones; B) Número de neutrones; c) masa:[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

112𝑆𝑛[pic 15]

40𝐴𝑟

122𝑇𝑒

59𝐶𝑢

120𝐶𝑑

58𝐶𝑜        39

[pic 16]

[pic 17][pic 18]

1. Evalúa las siguientes propiedades como físicas (intensivas o extensivas) o químicas.

1. Oxidabilidad del Hierro
2. Porosidad de la esponja
3. Punto de ebullición del agua 100 grados centígrados
4. Olor del ácido sulfhídrico
5. Corrosión del acero
6. Inflamabilidad del alcohol
7. Reactividad del oro frente al oxígeno del aire es nula
8. Temperatura de fusión del Au: 1060 C
9. Color del yodo
10. Volumen de muestra de alcohol yodado: 200 cm3

1. Identifica un átomo con:

1. 54 electrones, 35 neutrones y 52 protones
2. Un átomo con 34 neutrones y 15 protones

1.     Conteste razonando las siguientes preguntas:

1. ¿Cómo llegó Rutherford a la conclusión de que toda la masa de un átomo estaba en el centro del mismo?
2. ¿Cómo se descubrieron los neutrones?
3. ¿Cómo se distribuyen los electrones en el modelo de Thomson?
4. ¿Por qué es tan importante la existencia de neutrones en el núcleo?

1. Clasifica los siguientes enunciados como sustancia pura (elemento y compuesto) o mezclas (homogéneas y heterogéneas).

1. Sal (NaCl)                                               I.  Aire puro
2. Aluminio(Al)                                        j.  HCl(l)
3. Acero                                                k.  HCl(ac)
4. Gasolina                                                l.   Etanol(C2H5OH)
5. Agua pura(H2O)                                        m. Acido muriático
6. Agua potable                                        n.  Sangre
7. O3                                                p.  Cobre
8. Agua + aceite                                        q.   Cu

1.  Clasifica lo que se muestra en los gráficos como sustancia pura (elemento, compuesto) o mezcla[pic 19][pic 20]

[pic 21]

[pic 22][pic 23][pic 24]

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

I.        Indicar el Estado de oxidación de los siguientes elementos sin usar tabla periódica:

     1)   Cu : ------------------------------        2)  Zn -----------------------------------

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