Estructura atómica.

Taller de Química No. 2

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la estructura atómica.

I. Estructura atómica.

1. Complete el siguiente cuadro.

Símbolo del elemento Número atómico Número másico Número de protones Número de neutrones Número de electrones

F 9 19 9 10 9

Si 14 29 14 15 14

Ti 22 47 22 25 22

Mn 25 55 25 30 25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

a. b. C.

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a. b.

+3 3 -

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

Porque la cantidad de electrones es igual a la cantidad de protones y cuando no es asi el atomo se convierte en un ion ya sea positivo o negativo

5. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Porque pueden haber muchos átomos de un mismo elemento y además porque cada elemento tiene variaciones llamadas isotopos.

II. Selección Múltiple con única respuesta.

6. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?

a) La materia está constituida por átomos

b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa

c) Los fenómenos eléctricos

d) Ninguna de las otras respuestas

7. Señala las afirmaciones correctas.

a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.

b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.

c) El protón tiene carga negativa.

d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.

e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.

8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?

a) El electrón se encuentra en el núcleo.

b) El neutrón se encuentra en la corteza.

c) El neutrón se encuentra en el núcleo.

d) El protón se encuentra en la corteza

9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.

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