Evaluacion soluciones quimicas

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla:

3. En cada vaso se forman mezclas homogéneas. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:

A. mayor en el vaso 3    

B. igual en los cuatro vasos  

C. menor en el vaso 1  

D. mayor en el vaso 2  

CONTESTE LA PREGUNTA 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

4. La solubilidad de X en Y a 20ºC es:

A. 15 g de X en 100 g de Y    

B. 10 g de X en 100 g de Y    

C.  5 g de X en 100 g de Y

D.  25 g de X en 100 g de Y

[pic 1]

5. Las bebidas alcohólicas representan un tipo de solución cuyo estado físico es:

A. Liquido    

B. Sólido  

C. Gaseoso  

D. Solido-liquido

6. Las soluciones donde la cantidad de soluto es mínima en comparación con lo que se puede disolver en una cantidad dada de solvente reciben el nombre de soluciones:

A. Saturada      

B. Sobresaturada  

C. Insaturad

D. Concentrada

7. Si 20 gramos de sal están mezclados en 85 gramos de solución, la concentración en %m/m de sal es:

A. 20%  

B.  40%    

C. 23.5%  

D.  60%

8. A partir de la siguiente figura, el nombre de la solución resultante es:

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

A. Saturada        B. Sobresaturada  

C. Insaturada     D. Concentrada

9. De las siguientes unidades de concentración una no es de tipo físico.

A. % m/m    

B. %m/v    

C. %v/v  

      D. Molaridad

10. El aire representa un tipo de solución cuyo estado físico es:

A. Liquido      

B. Sólido  

C. Gaseoso    

D. Solido-liquido

11. Una disolución es un sistema:

A. Homogéneo separable en sus componentes por medios físicos

B.  Heterogéneo constituido por más de un componente

C.  Homogéneo constituido por más de un componente y separable en sus componentes solamente por medios químicos.

D.  Homogéneo constituido por un solo componente.

1.  Si comparamos el valor absoluto de la MOLARIDAD y el de la molalidad para cualquier disolución,

      podemos deducir que:

1.  La MOLARIDAD es siempre mayor que la molalidad.
2.  Si el disolvente es agua siempre son iguales.
3.  La MOLARIDAD es mayor que la molalidad solamente cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es gas y su disolvente líquido.
4.  La MOLARIDAD solo puede ser mayor que la molalidad cuando 1 litro de disolución contiene más de 1 kg de disolvente.

13. Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua, evaporamos la mitad del agua, manteniendo constante la temperatura, la concentración de la disolución resultante será:

1. Igual a la inicial
2. El doble de la inicial
3.  La mitad de la inicial
4. Necesitamos más datos para poder determinarla

14. A un vaso de precipitados que contenían 15 ml de agua pura, se le adicionaron 30 ml del mismo compuesto. Se puede decir que varía

A. la densidad del agua

B. el punto de ebullición del agua

C. la cantidad de moléculas de agua

D. el punto de congelación

15.  Parece ser que Tomás de Aquino, fue el primero en obtener el ácido sulfúrico con el nombre de óleo de vitriolo, líquido oleoso conseguido a partir bonitos cristales, de ahí su nombre, aunque posiblemente se hubiera aprovechado de traducir los trabajos del árabe Geber. Si echas ácido sulfúrico concentrado sobre agua para preparar una disolución de aquél, observarás que el matraz donde realizas la operación se calienta bastante. Esto te llevará a decir que:

1. Se ha desprendido calor de disolución
2. El ácido sulfúrico tiene mucha energía de hidratación
3. El ácido sulfúrico tiene mucha afinidad por el agua
4. Se establecen enlaces de hidrógeno

16. En 1819, el francés Gay-Lussac, escribe su “Primera memoria sobre la disolución de las sales en el agua”. En ella aparecen por primera vez las curvas de la variación de la solubilidad con la temperatura para diversas sustancias. La gráfica que te dan hace referencia a la variación de la solubilidad con la temperatura de dos sustancias A y B. De su observación y análisis podrás decir que:

[pic 6]

1. La A es mucho más soluble en la caliente que la B
2. Si tenemos una disolución saturada de ambas a 17ºC y enfriamos en el fondo del recipiente se separará A
3. Si tenemos una disolución saturada de ambas a 17ºC y enfriamos en el fondo del recipiente se separará B
4. Será más fácil de cristalizar A que B.

17. Si echas un poco de azúcar sobre el café con leche y agitas con la cucharilla observas que se disuelve mejor, en cambio si agitas una botella con un refresco gaseado, salta el tapón. Esto va a indicar que la solubilidad de los gases en el agua:

1. Aumenta con la agitación
2. Es menor si la temperatura aumenta
3. Disminuirá al enfriar
4. Se favorece al suministrarse energía a su sistema

1. Suele definirse la normalidad como el nº de     equivalentes gramo del soluto por litro de disolución.

Pero el concepto de equivalente gramo fue muy difícil de definir, y causó graves problemas durante el siglo XIX, para determinar el comportamiento de una sustancia, porque precisamente dependía de él, y del tipo de reacción en el que se viera implicado. Pese a ello suele decirse que la normalidad es igual a la molaridad por la valencia, que en este caso no se trata de la de un determinado elemento químico sino de la del compuesto, por eso si la molaridad de una disolución de carbonato férrico producido en una neutralización es 1, dirás que su normalidad es :

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

19. En 1828, Gay Lussac, publica un trabajo sobre:”Essai des potasses du comerce”. En él no sólo se describe por primera vez, el vaso de precipitados graduado (cuatro años antes, había usado por primera vez los términos pipeta y bureta, como instrumental de laboratorio; la bureta se conocía mucho antes pero con otro nombre), sino que emplea por primera vez el término “acide normale”, aplicándolo a una solución estándar de 100 gramos de ácido sulfúrico diluido hasta un litro. Actualmente esto sería erróneo, ya que la normalidad de este ácido sulfúrico sería:

      Masa molar del ácido sulfúrico 98g/mol

1. 1,80
2.  2,04
3.  3,03
4.  1

20. Dentro de un recipiente cerrado se encuentran contenidas muestras de aire (A) , agua (O) y suelo (D), como se ilustra en la figura: De este recipiente se puede afirmar que contiene una mezcla cuyos componentes son:

[pic 7]

A. El agua y el suelo porque se encuentran en forma de barro, mientras que el aire no se mezcla con ellos.

B. El aire y el agua porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla homogénea

C. El aire, el agua y el suelo, ya que se encuentran en tres estados diferentes formando una mezcla heterogénea

D. El aire y el suelo porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla heterogénea.

INSTITUCION EDUCATIVA SANTA ROSA DE LIMA

2016 año de la consolidación de la Educación inclusiva de calidad

EVALUACION ACUMULATIVA II – PERIODO

QUÍMICA GRADO 9

Profesor Manuel López Ferrer

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