Evolucion De Los Atomos

atomo

Dentro de la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte más pequeña de materia y era considerada indestructible. Ya entonces, Demócrito (460-370 a.C.) entendía

que todas las sustancias existentes son diferentes porque están constituidas por diversos tipos de unidades diminutas. El conocimiento de su tamaño y su naturaleza avanzó muy lentamente a lo largo de

los siglos. Hoy sabemos que el átomo se corresponde con la partícula de menor tamaño de un elemento químico, que posee unas características propias y se puede combinar con otros

LAS CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO

Durante un tiempo, los científicos investigaron el tamaño y la masa del

átomo, pero sin instrumentos y técnicas apropiadas. Más tarde se

diseñaron experimentos para determinar estas características. Así se

descubrió que algunos átomos de un elemento presentan distinta

masa, aunque mantienen idéntico número atómico (isótopos).

El tamaño y la masa de un átomo son muy pequeños: como ejemplo

comparativo, una gota de agua contiene más de 1.000 trillones de

átomos. La estructura interna de los átomos se podría asemejar, de

forma simple, al Sistema Solar. El núcleo atómico (que mide

aproximadamente una diezmilésima parte del diámetro del átomo y

concentra más del 99% de la masa) se correspondería con el Sol y los

electrones serían como los planetas que giran en torno a él.

Con el paso del tiempo, el modelo

átomico ha ido cambiado y se ha

sabido que los electrones se

comportan como ondas. Además,

se conocen otro tipo de partículas

elementales que se relacionan con

las fuerzas nucleares.

EL MODELO DE DALTON

El físico y químico británico John

Dalton (1766-1844) estableció las

primeras bases científicas de la

teoría atómica. Este profesor

mostró que los átomos se unían

entre sí en proporciones definidas

(moléculas) según cada elemento y

por medio de una fuerza eléctrica

(enlace químico). Todos los átomos

de un elemento presentan las

mismas características

(propiedades químicas).

Modelo de Thomson

Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thompson donde las "pasas" (electrones) se situaban en la parte exterior del "pastel" (la carga positiva).

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo de Rutherford

Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest

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