Examen 1 Unidad 3 Compuestos inorgánicos

1.   La b de un compuesto expresa su composición atómica

exacta.

a. Fórmula empírica o fórmula mínima

2.   La d representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto (compuestos covalentes) (H2O, C6H6, NH3, etcétera).

b. Fórmula

3.   La a expresa la proporción más pequeña de números enteros de átomos

presentes en la fórmula del compuesto.

c.        Unidad fórmula

4.   La c designa la proporción en la que están los átomos en los compuestos iónicos.

d. Fórmula molecular

1. El oxígeno (O) se combina con los metales (M) formando una clase de

compuestos llamados a

a. Óxidos básicos

2. Los óxidos no metálicos al reaccionar con el agua producen compuestos

llamados b

b. Ácidos (oxiácidos)/ Óxidos ácidos/ Anhidridos

3. Los óxidos de los metales menos electronegativos al combinarse con el agua forman compuestos

llamados  f

c.        Bases o hidróxidos

4. Los óxidos metálicos o básicos (MO) al reaccionar con agua (H2O)

producen compuestos llamados c

d. Óxidos no metálicos

5. El oxígeno (O) también se combina con los no metales (N) formando

compuestos llamados d

e. Oxisal

6. Si el ácido es un oxiácido, la sal

recibe el nombre de e

f.        Óxidos metálicos

Formula condensada

Formula desarrollada

Nombre

Ag2O

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Óxido de plata

Al2O3

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Óxido de aluminio

Fe2O3

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Óxido de hierro

Co2O3

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Óxido de cobalto

Cl2O3

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Óxido de cloro

N2O5

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Óxido de nitrógeno

HNO2

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Ácido nitroso

HMnO4

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Ácido permangánico

H3PO4

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Ácido fosfórico

Hg(NO3)2

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