Examen De Quimica

EJERCICIOS:

I. Escribe la estructura de Lewis para cada una de las siguientes moléculas o iones:

a) CH3F b) ClO3- c) C2H2 d) HCO2H e) COCl2

II. Escriba fórmulas estructurales para todos los isómeros constitucionales que tienen la fórmula molecular que se indica:

a) C2H7N c)C3H8O

III. La siguiente fórmula representa la estructura del ión nitrato:

Sin embargo, existe una considerable evidencia física de que los tres enlaces nitrógeno-oxígeno son equivalentes, y que la distancia entre ellos no es la que se espera observar en un enlace sencillo nitrógeno-oxígeno ni en un enlace doble nitrógeno-oxígeno. Explique esto en términos de la teoría de resonancia y dibuje las estructuras resonantes (con flechas curvas que indiquen el movimiento de elctrones).

V. Determine la carga formal del carbono, nitrógeno y oxígeno en cada estructura. Suponga que todos los átomos tienen la capa de valencia completa:

VI. Clasifica los siguientes compuestos según presenten enlaces iónicos(I), covalentes no polares (CNP), covalentes polares (CP)

a )O2 b) HCl c) KCl d) Br2 e)CF4 f) NaF

VIII. Representa la formación de las siguientes moléculas de acuerdo a la teoría de hibridación, indicando el nombre de cada enlace según corresponda (σ , π, sp3-sp3…. etc).

1 2 3

a) ¿Cuál de las moléculas anteriores presenta el enlace nitrógeno-nitrógeno más largo?

b) ¿Cuál presenta el enlace nitrógeno-nitrógeno más corto?

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