Examen Mol

EXAMEN QUIMICA II

NOMBRE___________________________________________________________________FECHA____

I. Relaciona la siguiente columna de respuesta con el enunciado correspondiente.

1. ( ) Así se le conoce a la representación de una reacción química determinado a) Ley de proporciones

en que la masa total de los reactantes es igual a la de los productos. múltiples de Dalton

2. ( ) Dice que para formar un determinado compuesto, 2 o más b) Ley de Lavoisier

Elementos químicos se une y siempre en la misma proporción de masa.

3. ( ) Se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el c) Peso formula

número de átomos en 12 gr de carbono y al No de Avogadro.

4. ( ) Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y el número d) Rendimiento Real

de átomos de cada elemento.

5. ( ) Dice que en toda reacción química la masa se conserva esto es que la e) Ley de Proporciones

La masa total de los reactantes es igual a la de los productos. definidas de Proust

6.( ) es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química f) Composición Porcentual

7. ( ) Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de g) Ecuación estequiometria

otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la

relación de números enteros sencillos. Ej ClO, ClO2, CLO3.

8. ( ) Es el compuesto que en una reacción química determina, o limita, h) Formula molecular

la cantidad de producto formado.

9. ( ) Representa la masa de cada elemento en 100 gramos de compuesto i) Mol

10( ) Así se le conoce a la cantidad menor de producto del que debiera j) Reactivo Limitante

formarse si los reactivos no se consumen en su totalidad en una reacción.

II.- Resuelve los siguientes cálculos estequiometricos.

1.- Convierte 82 g de azufre a moles.

2.- Calcula el peso molecular del compuesto acido nítrico HNO3

3. ¿Cual es la composición porcentual del Al2 (SO4)3?

4.- Determina la formula empírica y molecular de un compuesto que tiene la siguiente Composición:

30,43 % N y 69,57 % O. La masa molar del compuesto es de 92g.

5.- Si tenemos 70 g de CaSO4 y 94g de NaCl en la reacción. CaSO4 + 2NaCl → CaCl2 + Na2SO4

a) Cual es reactivo limitante, en exceso, muestra sobrante.

...