Examen QGII

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

EXAMEN FINAL DE QUÍMICA GENERAL II. Mayo de 2013. Grupo_______

Nombre del alumno_________________________________________________

Antes de resolver los ejercicios propuestos, haz una lectura cuidadosa de ellos para que entiendas lo que se te pide. Los resultados de los ejercicios numéricos tienes que justificarlos con el procedimiento que seguiste y anotarlos con tinta en el espacio luego del enunciado del problema. Mejor, si puedes incluir el procedimiento dónde vas a anotar el resultado.

1. El azobenceno es un compuesto intermediario que se emplea en la fabricación de colorantes. Para prepararlo se utilizan nitrobenceno y trietilenglicol en presencia de Zn y KOH. Cuando se hacen reaccionar 10.0 L de nitrobenceno (d=1.20 g/mL) con 30.0 L de trietilenglicol (d=1.12 g/mL) se producen 5.56 kg de azobenceno según la reacción sin balancear siguiente:

C6H5NO2 + C6H15O4                        (C6H5N)2 + C6H12O4 + H2O[pic 1]

1. Balancee la reacción por método ión electrón (considera medio ácido).

1. Calcule el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual de esta reacción.

1. Se disolvieron 28.76 g de ácido cítrico monohidratado (H3C6H8O4·H2O) en agua suficiente para obtener 100.0 mL de solución con una densidad de 1.1060 g/mL. Con los datos anteriores llena la tabla siguiente.

1. Para valorar un reactivo  A  se agrega un compuesto  B2C  que puede reaccionar con  A según la reacción:  3A  +     B2C          ⎯⎯⎯⎯→         A3C        +          2B  

El reactivo B liberado en la reacción anterior es valorado con un reactivo  D. La reacción de valoración es la siguiente:

                2B        +            D        ⎯⎯⎯⎯→              E  

Se necesitaron 45.6 mL  del reactivo  D  0.205 M para alcanzar el punto de equivalencia de la segunda reacción. ¿Cuál es la concentración inicial de  A  si el volumen inicial de la disolución de este reactivo  fue de  50 mL?

1. En un reactor de 1 L se colocan 1 mol de H2 y 1 mol de Br2 obteniéndose HBr:

H2 + Br2 ------- 2HBr

A 300 ºC cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial de HBr es de 1.957 atm. ¿Cuál es el valor de Kp a esta T?

1. El ion nitrito, puede determinarse por oxidación con un exceso de Ce4+ que no reaccionó. Una muestra sólida de 4.030g que contiene NaNO3 y NaNO2 se disuelve en 500 mL de agua en un matraz aforado. De esta disolución, se tomó una alícuota de 25 mL y se hizo reaccionar con 50 mL de Ce4+ 0.1186M en medio ácido fuerte, y el exceso de Ce4+ se tituló por retroceso con 31.13 mL de Fe(NH4)2(SO4)2 0.04289M. Calcule el porcentaje en peso de NaNO2 en el sólido.

NO2-  +  Ce4+                 NO3-  +  Ce3+[pic 2]

Ce4+  +  Fe2+                 Ce3+  +  Fe3+[pic 3]

1. Al mezclarse volúmenes idénticos de NaOH y HCl el valor de pH de la disolución resultante es de 6, indicar cuál es la concentración inicial de NaOH (antes de mezclarse) si la concentración inicial de HCl es de 4x10-6 M (considerar el efecto de dilución).

1. Al mezclar 50 mL de oxalato de sodio 0.01 M, 50 mL de ácido benzoico 0.1 M y 50 mL de cloruro de amonio 0.03 M:

a) ¿Cuál es la reacción más cuantitativa y calcula su Keq?

b) ¿Cuál es la reacción menos cuantitativa y calcula su Keq?

c) Después de que alcance el equilibrio ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?

d) ¿Cuál es la concentración de todas las especies al equilibrio?

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