Examen de Atomistica

1. Explica con ejemplos la diferencia entre propiedades químicas y propiedades físicas.

2. Ubica dentro de cada paréntesis si corresponde a una propiedad física (F) o química (Q)

La explosión de una bomba (…..)                                    La preparación de una tostada (…..)

La preparación de la salmuera (…..)                              La combustión del papel (….)

La fusión del hielo (…..)                                                    La ebullición del alcohol (…..)

La madurez de una fruta (…..)                                        Corrosión del bloque de hierro (….)

3. Clasifica según sea elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea:

Diamante………….                   Agua…………….                      Azúcar…………….

Urea……………….                     Solucion de Etanol con agua…………….  

Agua de mar……….               Aleaciones…………….            Leche malteada…………

4. Coloca dentro de cada paréntesis si es verdadero o falso según corresponda la sentencia:

(…..) La propuesta atómica de Dalton es valida hasta nuestros días

(….) El modelo atomico de Rutherford explica el descubrimiento del electron

(…..) Thomson sugiere que el atomo es una masa compacta con partículas positivas y negativas juntas.

(….) En el modelo del “budín de pasas” la carga positiva esta distribuida de manera uniforme en toda la esfera

(….) Los protones tienen aproximadamente 1840 veces la masa de las partículas con carga negativa

5. ¿Cuántos atomos hay en 48 g de azufre?

6. ¿Cuantos moles hay en 24 g de O3?

7. ¿Cuántas moléculas hay en 49g de H2SO4?

8. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10 g de Hidrogeno o 14,7 g de Cromo?

9. 1x1020 moleculas de una sustancia X pesan 20 mg ¿Cuál es su masa molecular?

10. Si consideramos 1 mol de cada sustancia ¿Cuál átomos hay en cada una de ellas?

11. La composición porcentual de en masa de cloroformo, CHCl3

12. La composición porcentual del alcohol cinámico, C9H10O

13. En 1,07 g de un compuesto de cobre, hay 0,36 g  este metal y 0,16 g de nitrógeno. El resto de oxígeno. Hallar la fórmula del compuesto.

14. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C=44,4% H=6,21% S=39,5% O=9,86%. Calcula su formula empírica y su formula real si su PM es 162

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