Examen de Fisicoquimica

Fisicoquímica I

1.- Un sistema gana 400 joules en forma de calor y es desarrollado por el sistema un trabajo de 200 joules; entonces, el cambio de energía interna del sistema es:

a) -200 J                        b) 200 J                        c) -600 J                        d) 600 J

2.- Un sistema pierde 400 joules en forma de calor y es desarrollado por el sistema un trabajo de 200 joules; entonces, el cambio de energía interna del sistema es:

a) -200 J                        b) 600 J                        c) -600 J                        d) 200 J

3.- Un sistema pierde 200 joules en forma de calor y es desarrollado sobre el sistema un trabajo de 400 joules; entonces, el cambio de energía interna del sistema es:

a) 200 J                        b) 600 J                        c) -200 J                        d) -600 J

4.- Si se adoptaran las convenciones de que el calor Q ganado por el sistema fuera negativo y el perdido positivo, y que el trabajo W realizado por el sistema fuera positivo y realizado sobre el sistema negativo; entonces la formulación de la Primera Ley de la Termodinámica que relaciona al calor, el trabajo y al cambio de la Energía interna U del sistema es:

a) Q + W = ΔU                b) Q - W = ΔU                c) -Q - W = ΔU                d) -Q + W = ΔU

 5.- 2 moles de un gas son sometidos a un proceso de compresión adiabática en el cual se realiza un trabajo sobre el gas de 100 cal; entonces la ganancia de calor por el gas es:

a) 100 cal                b) 0 cal                        c) -100 cal                d) 200 cal

6.- 8 moles de un gas se encuentran en un recipiente de volumen constante y se le adicionan 700 J en forma de calor; entonces el  trabajo realizado por el gas es equivalente a:

a) 5600 J                   b) -700 J                c) 700 J                        d) 0 J

7.- Un gas ideal se expande en un proceso isotérmico a 300 K, desde 4 at hasta 2 at, realizando el gas un trabajo de 600 J; entonces el cambio de energía interna del gas es:

a) 0 J                        b) 600 J                        c) 1200 J                d) -600 J

8.- Si        A = U – T S; entonces  [pic 1]es:

 a)   1 -[pic 2]                 b)        1                c)     0                         d)  [pic 3]

9.- Si        P (Vm – b) = R T ; entonces [pic 4]

 a)        P Vm / R         b)        P / R                c)  P ( Vm – b ) / R                d)    1 – b

10.- Es la definición de la capacidad calorífica a volumen constante, CV   

 a) [pic 5]                b)    Q/ΔT                c)        [pic 6]                d)    [pic 7]

11.-  Una masa de hielo se funde a 0 oC ganando 2730 J en forma de calor para hacerlo. El cambio de entropía del Universo es:

a)   0 J/K                b) -10 J/K                c) 10 J/K                d) No hay información suficiente

12.- El ΔU de una reacción es de  200 kJ al verificarse a volumen constante; entonces el calor intercambiado por la reacción es:

a) 200 kJ                b) -200 kJ                c) 0 kJ                        d) No hay información suficiente

13.- El punto triple del benceno es 278.6 K y 38 mm de Hg; entonces la fase estable del benceno a 250 K y 38 mm de Hg es:

a) Gas                        b) Líquida                c) Sólida                d) No hay información suficiente

14.- El punto triple del benceno es 278.6 K y 38 mm de Hg; entonces la fase estable del benceno a 278.6 K y 10 mm de Hg es:

a) Gas                        b) Líquida                c) Sólida                d) No hay información suficiente

15.- La presión vapor del agua pura a 298 K y 1 at es 24 mm de Hg; entonces la actividad de este líquido es:

a) 24 mm Hg                b) 1                        c) 1 at                        d) 24

16.- Para una sustancia en la que su fase sólida es más densa que la líquida, un aumento de presión hará que su punto de fusión

a) Descienda                        b) Aumente                c) No se altera                d) No hay información suficiente

17.- La regla de Trouton establece que para todas las sustancias, con moléculas no polares, es  un valor definido su

a)  ΔSebullición                        b) ΔHebullición                        c) ΔSreacción                        d) ΔHreacción

18.- A y B son dos compuestos que son miscibles en fase líquida pero son inmiscibles en fase sólida, presentando un punto eutéctico a 550 K con 55 % mol de A y 45 % mol de B; entonces una mezcla líquida 40 % de A y 60 % de B, al enfriarse hasta  500 K, la(s) fase(s) estables en el estado final es(son):

a) A sólido + solución         b) B sólido + solución    c) (A + Eutéctico) sólidos        d) (B + Eutéctico) sólidos

19.- El número máximo de fases en equilibrio para una sustancia pura es:

a) 2                        b) 3                        c) 4                        d) 5

20.- Un gas es sometido, en una máquina térmica, a un ciclo de Carnot entre una temperatura de 500 K y una temperatura de 400 K. La eficiencia de de esta máquina es:

a) 100 %                           b) 80%                           c) 20%                             d) no hay información suficiente

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