Examen solubilidad

2do. Examen Parcial Práctico

Alumnos:

Grupo de laboratorio: 41                       Fecha: 18- Octubre- 2015

Problemas:

1. Determinar la identidad de una sal, solo mediante datos experimentales de su solubilidad en agua.
2. Purificar una muestra de nitrato de potasio que está contaminada con cloruro de sodio. Calcular el porcentaje en masa (% m/m) de la sal purificada, y comprobar su identidad.

Informe Escrito:

Problema a):

Hipótesis: La sustancia desconocida será identificada gracias a la comparación de los puntos de saturación que presenta a diferentes temperaturas, causada por la diferencia proporcional del soluto que se contendrá en una misma cantidad de disolvente, con las gráficas proporcionadas a todo el grupo por la maestra.

Procedimiento:

1. Preparar el material que se va a necesitar.
2. Etiquetar tres tubos de ensaye limpios y secos, enseguida preparar las disoluciones que se le indican a continuación:

1. Agitar las disoluciones hasta lograr disolverlas completamente.
2. Preparar un baño María con 100ml de agua de la llave en un vaso de precipitados de 250ml y ponerlo a calentar en una parrilla eléctrica.
3. Marcar el límite de agua de cada tubo para percibir cuando haya una perdida.  
4. Colocar un tubo de ensaye que no logro disolverse completamente a temperatura ambiente dentro del baño María, asegurándose que la temperatura se encuentre a 40°C o 50°C, así evitando que el agua de la disolución se evapore.
5. Dentro del baño, agitar la disolución para acelerar el proceso de disolubilidad.
6. Colocar el termómetro en la pinza de mariposa y la pinza de nuez para sostener el tubo de ensaye sobre el soporte universal.
7. Cuando todo el soluto se halla disuelto por completo, retirarlo del baño María con ayuda de un vaso de precipitados de 150 ml con agua de la llave tibia, con tal de que el tubo no sufra un cambio muy drástico de temperatura al ser retirado del calor; colocarlo entre la pinza de nuez, tal que el termómetro toque la disolución por el centro y no por las paredes.
8. Dejar enfriar el tubo a TA y con ayuda de una lupa y un espejo, observar la formación del primer cristal en la disolución. Anotar la temperatura marcada en el primer instante de este fenómeno.
9. Como se había mencionado anteriormente, el proceso anterior SOLO SE LLEVARA A CABO para las disoluciones sobre saturadas, en caso de existir disoluciones insaturadas, en vez de calentarlo en el baño María, tendremos que enfriarla con ayuda de un trapo húmedo o hielo, para poder conocer su temperatura de cristalización.
10. Al finalizar, vaciar las disoluciones de los tubos junto con el soluto sobrante en un vaso de precipitados de 150 ml y ponerlo a calentar con un mechero, hasta lograr la evaporización del agua y obtener nuevamente toda nuestra sustancia en su estado inicial.
11. Comparar tus resultados con las gráficas proporcionadas y sacar tus conclusiones.

Material de apoyo o cálculos:

Graficas: Ultima Pagina.

Gramos proporcionados a cada tubo de ensaye: Con base a las gráficas se observó la cantidad de soluto mínima que cubre 1 o 2 puntos de saturación de cada curva de solubilidad de diferentes sales.

Mililitros de agua destilada necesaria:

Si:        Entonces:

15g se disuelven en 100ml.                       15g/ 100ml= 0.15g se disuelven en 1 ml.

35g se disuelven en 100ml.                        35g/100ml= 0.35g se disuelven en 1 ml.

85g se disuelven en 100ml.                        85g/100ml= 0.85g se disuelven en 1ml.

Peso del tubo de ensaye limpio: 110.89g

Peso de la sustancia contenida en un tubo de ensaye: 112.39g

Gramos de soluto: 112.39g- 110.89g= 1.50g

Resultados experimentales:

Tubo A:   El soluto se disolvió completamente en la disolución (Agua), pero al ser enfriada, esta nunca tendió a cristalizarse en ningún momento.

Tubo B: El soluto se disolvió completamente en la disolución (Agua), por lo que se prosiguió a enfriarla y se obtuvo que:

TEMPERATURA DE CRISTALIZACIÓN: Fue a los 21°C

Tubo C: El soluto nunca tendió a disolverse en la disolución (Agua), ni aplicándole una gran cantidad de temperatura logro lo planeado.

Temperatura de saturación:

Comparación:

Los puntos tienden a familiarizarse mucho con la curva de solubilidad del NaCl, por la cantidad de gramos y la temperatura a la que se satura completamente a 0.350 g, además de los resultados que nunca llegaron a cumplirse nos ayudaron a familiarizarnos con el resultado.

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