Exercicis Reaccions

REACCIONS

1- Amb 64 g d’oxigen:

a) Quants mols d’aigua es poden formar? R = 4 mol

b) Quina massa d’àcid sulfúric? R = 98 g

c) Quin volum de diòxid de carboni, mesurat en c.n.? R = 44’8 l

2- Considerem la reacció entre 1 g de sofre i l’oxigen necessari per a formar triòxid de sofre. Contestar:

a) Escriu l’equació química corresponent ajustada.

b) Calcula la massa d’oxigen necessària. R = 1’5 g

c) Quants mols de triòxid de sofre es formen? R = 3’1.10-2 mol

d) Quin volum ocupa el triòxid format, mesurat en c.n.? R = 0’7 l

3- Es posen en reacció 20 g d’àcid clorhídric amb la quantitat necessària d’òxid de calci, formant-se clorur de calci i aigua.

a) Escriure la reacció ajustada

b) Calcular la massa de la sal que es forma. R = 30’38 g

c) Quants mols d’òxid hauran reaccionat? R = 0’274 mol

4- En la síntesi del iodur d’hidrogen a partir dels seus elements:

a) Quants mols de iodur d’hidrogen es formen per cada dos de iode?

b) Quina massa de iodur d’hidrogen es forma per cada dos grams de iode? R = 2’015 g

5- L’àcid clorhídric reacciona amb el zinc formant-se clorur de zinc i hidrogen. Partint de 200 ml d’àcid dissolt en aigua, de concentració 2’5 M, contestar:

a) Quants mols de l’àcid es posen a reaccionar?

b) Escriure l’equació ajustada.

c) Quina massa de zinc reacciona? R = 16’35 g

d) Quin volum d’hidrogen, en c.n., es desprendrà? R = 5’6 l

6- Es desitja cremar una tona d’antracita que conté un 71 % de carboni. Contestar:

a) Quina massa de carboni es crema? R = 710 kg

b) Quin volum d’oxigen, en c.n., és necessari? R = 1325’3 m3

7- Sobre la reacció entre el carbonat de sodi i l’àcid clorhídric per a formar clorur de sodi, diòxid de carboni i aigua, resoldre les següents consideracions:

a) Escriure l’equació ajustada.

b) Quina massa de l’àcid reaccionarà amb 3 g del carbonat? R = 2’06 g

c) Quin volum de diòxid de carboni, mesurat en c.n., es formarà a partir de 20 g de l’àcid? R = 6’13 l

d) Quin volum de dissolució de l’àcid 0’5 M serà necessari per a reaccionar amb 60 g del carbonat? R = 2’26 l

e) Si mesclem 2 mols del carbonat i 3 mols de l’àcid, quin reactiu està en excés i en quants grams? R = 58 g del carbonat

f) Si mesclem 100 g del carbonat i 100 g de clorur d’hidrogen pur, quin reactiu està en excés i en quants mols? R = 0’85 mol del clorur.

8- La combustió del butà amb oxigen suficient, forma diòxid de carboni i aigua en forma de vapor:

a) Escriure l’equació ajustada

b) Calcula el volum d’oxigen, mesurat en c.n., necessari per cada kg de butà cremat. R = 2510’34 l

c) Calcular el nombre de mols d’aigua formats per cada gram de butà cremat. R = 8’6.10-2 mol

9- El sofre, en escalfar-se amb ferro, forma sulfur ferrós, en un 60 % sobre el sofre inicial.

a) Quina massa de sulfur es formarà a partir de 50 g de sofre? R = 82’35 g

b) Quants mols de ferro intervenen a la reacció? R = 0’937 mol

10- La descomposició per escalfament del carbonat de calci dóna lloc a la formació d’òxid de calci i diòxid de carboni. Si disposem de 10 kg d’una pedra calcària que té un 92 % de carbonat de calci, quina massa d’òxid de calci s’obtindrà? R = 5152 g

11- Quant augmenta la seva massa una mostra de 13 g de coure en oxidar-se a:

a) Òxid de coure (I)? R = 1’63 g

b) Òxid de coure (II) ? R = 3’27 g

12- L’obtenció industrial de l’amoníac es porta a efecte a partir dels seus elements. Contestar a les següents qüestions:

a) Escriure l’equació ajustada.

b) Quants mols de nitrogen són necessaris per a obtenir 2 Tm d’amoníac? R = 5’8.104 mol

c) Quin volum d’hidrogen haurà reaccionat, en c.n.? R = 3’95.106 l

13- Sobre l’equació ajustada de la síntesi de l’amoníac, calcular:

a) Quants mols d’amoníac es formen a partir de 6 g d’hidrogen? R = 4 mol

b) Quants a partir de 75 g d’hidrogen? R = 25 mol

c) Quants a partir de 100 l d’hidrogen mesurats en c.n.? R = 2’97 mol

d) Quants a partir de 200 l de nitrogen mesurats en c.n.? R = 17’85 mol

e ) Quina massa de nitrogen reaccionarà amb 250 g d’hidrogen? R = 1166 g

e) Quina massa de nitrogen és necessària per a formar 1 m3 d’amoníac en c.n.? R = 625 g

14- Quina massa de pirita ( FeS2 ), amb una puresa del 74 % s’han de sotmetre a tractament per tal d’obtenir 100 kg d’àcid sulfúric si, en les successives reaccions, (que no és precís detallar), es perd un 20 % del sofre inicial? R = 103’28 kg

15- S’han necessitat 43 cm3 de dissolució d’hidròxid de sodi 0’2 M per a neutralitzar un volum de 50 cm3 de dissolució d’àcid clorhídric.

a) Quina és la molaritat de la dissolució de l’àcid? R = 0’172 mol/l

b) Quina massa de l’àcid hi ha per litre de dissolució? R = 6’27 g/l

c) Quina massa es formarà de sal? R = 0’502 g

16- Calcular el volum de dissolució d’àcid clorhídric 0’1 M necessari per a neutralitzar una dissolució de 20 g d’hidròxid de potassi en 100 cm3. R = 3’57 l

Variaria el resultat si el volum de la dissolució bàsica fos de 200 cm3?

17- Volem obtenir 14 mol de clorur d’hidrogen per reacció entre clorur de plom(II) i sulfur d’hidrogen. Determinar:

a) Els mols de clorur de plom(II) necessaris. R = 7 mol

b) La massa de sulfur d’hidrogen que es posa a reaccionar. R = 238 g

18- Considerem la reacció entre l’àcid clorhídric i el zinc per a formar clorur de zinc i hidrogen. Calcular:

a) Quina massa de zinc reaccionarà? R = 8’17 g

b) Quina massa de clorur de zinc es formarà? R = 17’04 g

c) Quants mols d’hidrogen es formaran? R = 0’125 mol

19- Quan s’escalfa el carbonat de calci es produeix la seva descomposició en òxid de calci i diòxid de carboni. Si desitgem obtenir 10 g de l’òxid, calcular:

a) Quina massa de carbonat de calci s’ha de descomposar? R = 17’85 g

b) Quants mols de diòxid de carboni s’obtenen? R = 0’178 mol

20- En reaccionar el iodur de potassi amb l’hidròxid plumbós es produeix la formació de iodur de plom (II) i hidròxid de potassi. Si es posen a reaccionar 14 g de l’hidròxid de

...