FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS

UNAH

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

QUIMICA 103

GUIA NO.2 SEGUNDA PARTE SEGUNDO PARCIAL

MSC WILLIANS JOEL VALLADARES.

NOMBRE: ___________________________________________________________

NO. DE CUENTA: ______________________________________________________

FECHA DE ENTREGA

NOTA: TRABAJE LA GUIA A MEDIDA AVANCE EN LA CLASE, YA QUE CASO CONTRARIO TENDRA PROBLEMAS PARA ELABORARLA. POR FAVOR ANDAR LA GUIA EN LOS DIAS DE CLASE.

ESTAMOS MUY AVANZADOS EN EL PROCESO ASI QUE PARA ADELANTE.

EXITOS……

GUIA DE TRABAJO

1. Determine la composición porcentual total de cada compuesto:

a) Sulfato de Bario

b) Acido perclórico

c) CH4

d) C6H12O6

e) FeCl3

f) Permanganato de sodio

2. Determine el porcentaje de agua contenido en los siguientes compuestos :

a) CaSO4.2H2O

b) CuSO4.5H2O

c) Na2CO3.10H2O

3. Cuál es la composición porcentual de H en los siguientes compuestos:

a) H2C2O4

b) HClO4

c) H2O

d) Cu(OH)2

e) Al(OH)3

4. Determine el peso molecular:

a) Sulfito de sodio

b) NH3

c) NH4F

d) Al2S3

e) Bicarbonato de Sodio

5. Cuál es la fórmula empírica de:

a) H2O2

b) Butano C4H10

6. Determine la formula empírica de cada uno de los compuestos siguientes:

a) 0.104 mol K, 0.052 mol de C y 0.156 mol de O

b) 5.28 g de Sn, y 3.37 g de F

c) 87.5% N, 12.5% H

d) 40% de C; 6.7% de H y 53.3% de O

e) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O

7. Determinar la formula molecular correcta a partir de la formula empírica y el péso formular de cada compuesto:

a) CH2. PF=84.0 uma

b) CH2O. PF=60.0 uma

c) C3, H4O3 PF= 176 uma ( Vitamina C)

d) BH3 PF= 27.7 uma

e) Nicotina: C5H7N PF= 81.0 uma

f) CH3 PF= 30.0 uma

8. Determine la formula empírica de :

a) 10.14% de C, 27.8% de S, 61.7% de Cl

b) 21.7% de C, 9.6 % de O y 68.7% de F

c) 55.3% de K, 14.6% de P, 30.1% de O

d) 24.5% de Na, 14.9% de Si, 60.6% de F

e) 62.1% de C, 5.21% de H, 12.1% de N y 20.7% de O.

9. Escriba la formula molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

a) Formula empírica= C2H4O Masa molar: 88 g/mol

b) Formula Empírica = NH2Cl Masa Molar: 51.5 g/mol

c) Glutamato Monosodico (MSG) un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos que contiene 35.51% de C, 4.77% de hidrogeno y 37.85% de O, 8.29% de N, y 13.605 de Na. Masa molar= 169 g/mol

d) Ibuprofeno , un analgésico que contiene 75.69% C; 8.80% de H, y 15.51% de O, la masa molar es 206 g/mol

e) Epinefrina ( adrenalina) una hormona secretada hacia el torrente sanguíneo en momentos de peligro o tensión: 59% de C, 7.1% de H, 26.2% de O y 7.7% de N, Peso molar: 180 uma.

10. El nitrato de Amonio NH4NO3 el cual se prepara a partir del ácido nítrico se emplea como fertilizante nitrogenado , calcule los porcentajes en masa del nitrato de amonio.

11. Una muestra de un compuesto pesa 83.5 g y contiene 33.4 g de azufre, el resto es de oxígeno. Cuál es la fórmula mínima del compuesto.

12. El Ácido Benzoico es un polvo blanco , cristalino que se emplea como preservativo de alimentos .El compuesto 68.8% de C, 5% de H, 26.2% de O en masa. Cuál es la fórmula empírica del compuesto.

13. La composición porcentual del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H, 36.3% de O, su peso molecular es 44 uma.

14. Se encontró que un compuesto con peso molecular de 98 g/mol , esta formado por 24.49% de C, 4.08% de H, y 72.43% de cloro . Determine la Formula Molecular del compuesto.

15. Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12.28 g de CO2 y 5.86 g de H2O. DETERMINE:

a) Cuantos gramos de muestra se quemaron?

b) Cuál es la composición porcentual de cada elemento presente en el compuesto?

c) Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

d) Por qué no se puede determinar la formula molecular?

16. Hay

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