FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

Las sustancias existen en diferentes fases. Aunque principalmente hay tres fases (solida, liquida y gaseosa) una sustancia puede tener varias fases dentro de la principal, cada una con distinta estructura molecular. Por ejemplo el carbono existe como grafito o como diamante en la fase solida, el helio tiene dos fases liquidas y el hierro tres fases solidas.

Hay muchas situaciones practicas donde 2 fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. Algunos ejemplos son: el agua que existe como una mezcla de liquido y vapor en la caldera y en el condensador de una termoeléctrica, y el refrigerante para de liquido a vapor en el congelador de un refrigerador.

Liquido comprimido y liquido saturado

1.- Líquido comprimido: es aquel que no está a punto de evaporarse.

2.-Cuando un líquido esta apunto de evaporarse se llama líquido saturado.

3.-Un vapor que esta apunto de condensarse se llama vapor saturado.

4.- Un vapor que no está a punto de condensarse se denomina vapor sobre calentado.

5.- Es una combinación del estado 2 y 4 y se le conoce como vapor húmedo o una mezcla saturada de liquido-vapor.

2.2 equilibrio de fases:

Diagramas PvT

Una sustancia pura es una sustancia con una composición química invariante y homogénea, esto quiere decir que si se examina una muestra en cualquier instante, se encuentra que la cantidad relativa de cada una de las especies químicas en el sistema se mantiene igual. Una sustancia pura es homogénea, pero puede existir en más de una fase; por ejemplo, cualquier combinación de las tres fases del agua tiene la misma composición química.

Diagrama PT

La superficie líquido-vapor de la superficie PvT aparece como una línea en este diagrama, y se conoce como línea de saturación líquido-vapor o curva de vaporización. Las superficies sólido-líquido y sólido-vapor se muestran como las curvas de congelamiento (o fusión) y de sublimación. Los estados crítico y triple se indican mediante puntos. Los sistemas monofásicos se representan mediante áreas.

Diagrama PV

En este diagrama tanto las regiones monofásicas como las bifásicas aparecen representadas mediante un área. Recuerda que la línea de líquido saturado representa los estados de la sustancia tales que cualquier adición infinitesimal de energía a presión constante, hará que una pequeña fracción de líquido se transforme a vapor.

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