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FISICO QUIMICA Equilibrio líquido – vapor


Enviado por   •  21 de Noviembre de 2018  •  Trabajo  •  850 Palabras (4 Páginas)  •  257 Visitas

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3.1 Equilibrio líquido – vapor

TEMA 3.1.2

• Construcción de diagramas X-Y.

• Construcción de diagramas de temperatura –

composición.

• Construcción de diagramas presión – composición

INTEGRANTES:

• Carrasco Luis Itzayana

• Cruz Rodríguez José Miguel

• Hernández Velázquez Jesús

Antonio

• Rojas Bautista Dilan Michel

3.1.2.1 Construcción de

diagramas X-Y.

Los diagramas de Equilibrio se basan en las siguientes premisas:

• Se toma como componente uno (1) el componente más volátil

• El eje de las abscisas contendrá tanto los datos de la composición del

vapor como el de líquido.

• El eje de las composiciones ira de 0 a 1 respecto al componente 1 de

izquierda a derecha y para el componente 2 de 0 a 1 de derecha a

izquierda

• En el eje de las Ordenadas ira P si la T es constante y T si la P es

constante

• El componente 1 será el que tiene la Presión de Vapor (Psat) más alta

o la Temperatura de Saturación más baja.

Para la construcción de los diagramas xy nos

apoyaremos de las siguientes ecuaciones

• LEY DE RAOULT: Pi = XiPiº

• LEY DE DALTON : Pt= P1 + P2 + … Pn

• ECUACIÓN DE ANTOINE: Log10P=A – B/(T+C)

LEY DE ROULT

Establece que la presión de vapor de una disolución será igual a la presión de

vapor del solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente en la

disolución

LEY DE RAOULT: Pi = XiPiº

Pi= Presión parcial de i en el vapor en equilibrio con la disolución

Xi= Fracción molar de i en la disolución líquida

Piº= Presión de vapor líquido i puro

LEY DE DALTON

La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones

parciales de los gases que la componen

LEY DE DALTON : Pt= P1 + P2 + … Pn

ECUACIÓN DE ANTOINE

Describe la relación entre la temperatura y la presión de saturación del vapor de

sustancias puras.

Log10P= A – B/(T+C)

A, B Y C = Parámetros empíricos específicos de cada sustancia

P= Presión, generalmente en mmHg

T= Temperatura, generalmente en ºC

3.1.2.2. CONSTRUCCIÓN DE DIAGRAMAS DE

TEMPERATURA – COMPOSICIÓN.

En un equilibrio liquido-vapor, en lugar de representar los diagramas de

fase completos, se considera solo una porción de estos. En esta sección se

estudia la región liquido-vapor del diagrama de fases para un sistema con

dos componentes, que es importante en la separación por destilación en el

laboratorio y en la industria.

Para estudiar la destilación se necesita un diagrama temperaturacomposición, este es un diagrama de fases en el que los limites muestran

las composiciones de las fases que están en equilibrio a diferentes

temperaturas (generalmente a 1atm de presión).

Diagrama temperatura-composición

correspondiente a una mezcla ideal

con el componente A más volátil que le

componente B.

En este caso se lleva a cabo una

destilación fraccionada en la que hay

sucesivas

ebulliciones

y

condensaciones del liquido que es

inicialmente de composición a1, para

que después del proceso se obtenga un

condensado A puro

3.1.2.2. CONSTRUCCIÓN DE DIAGRAMAS DE

TEMPERATURA – COMPOSICIÓN.

Presión constante

1. Se determinan

los puntos de

ebullición

2. Se calcula P0 en el

rango de los puntos

de ebullición

3. Con cada valor

entre T1 sat y T2 sat,

calculamos P1 sat y

P2 sat por Antoine

4. Ahora calculamos X1

con la siguiente formula

6. Conocidas todas las x1

calculamos y1 por la

ecuación de Raoult

Calculamos todos

los x1 y calculamos

las y1 por Raoult

Calculamos y1 a

cada x1 y P1 sat

con P constante.

Diagrama T vs. XY

Conocidas x1 para

cada T trazamos

la curva de

burbuja.

Conocida y1

para cada T

trazamos la

curva de rocío.

EJEMPLO

1

2

DIAGRAMA T-XY

100

95

90

TEMPERATURA

85

80

75

70

65

60

55

50

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

XY

Comportamiento:

...

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