FISICOQUIMICA AMBIENTAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”

Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente

FISICOQUIMICA AMBIENTAL

Fase III: Unidad 2: Cinética

Presentado por:

Paola Andrea Dueñas - 1052393789

Ana Belcy Plazas - 53133402

Geraldine Suarez - 1.037.502.038

Estefanía Vergara - 1111199017

Presentado a:

Andrea Yate

Octubre 2016

ANEXO 2

Cuestionario 2

Para desarrollar este cuestionario debe indicar las leyes o procesos empleados, analizar y justificar las respuestas obtenidas en función de cada enunciado. Las justificaciones generadas no deben superar 5 renglones.

1. El formaldehído, CH2O, es un componente de smog y es el causante de la irritación ocular.

La reacción de formación del formaldehído es:

[pic 2]

De acuerdo con la información presentada en la tabla, determine la velocidad de reacción y constante de velocidad.

Antes que nada, debemos verificar si la ecuación se encuentra balanceada:

[pic 3]

Vemos que está desbalanceada, que nos hace “falta” un  y en la parte derecha de la ecuación.  Es decir, la ecuación balanceada es de la forma:[pic 4][pic 5]

[pic 6]

O lo que es lo mismo:

[pic 7]

Teniendo esto claro, procedemos a hallar la velocidad de la reacción, que está dada por la fórmula:

[pic 8]

Donde:

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Ahora procedemos a analizar los datos que nos suministran y observamos que para los dos primeros experimentos, las dos primeras filas de nuestros datos, la concentración de ozono ( no varía pero sí la del Etileno ( y esta variación produce un cambio en la velocidad de formación del carbohidrato (.[pic 12][pic 13][pic 14]

Y si analizamos un poco más a fondo estas dos primeras filas, también notamos que un incremento de tres veces en la concentración del Etileno nos produce un aumento de tres veces en la velocidad de formación del carbohidrato.  Por lo tanto, con respecto al reactivo etileno el orden es 1.  Es decir:

[pic 24]

Ahora hallamos , aunque debemos tener cuidado ya que, a diferencia del caso anterior, no tenemos dos concentraciones iguales de Etileno (.  Sin embargo, si analizamos las filas 1 y 3, y nos basamos en nuestra respuesta anterior, notamos que duplicar la concentración de ozono  produce un incremento de 4 veces en la velocidad de formación del carbohidrato (.  Podríamos decir que el orden del ozono es 2, pero como mencionamos antes la concentración del Etileno ( no es la misma en los dos experimentos, se varió.  Se duplicó para ser más exacto.  Y como demostramos previamente, el orden del Etileno es 1, por lo tanto:[pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

[pic 31]

Con estos dos valores, retomamos nuestra ecuación de velocidad y tenemos:

[pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

Para hallar nuestra constante de reacción , usamos los valores de cualquier fila y despejamos.  Por comodidad, usaremos la fila 3 así:[pic 44]

[pic 45]

[pic 46]

[pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

Es decir, nuestra ecuación de velocidad para cualquier concentración está dada por:

[pic 50]

[pic 51]

Podemos comprobar nuestra respuesta con cualquiera de las filas dadas, así que tomamos las concentraciones de la primera fila y deberíamos obtener la velocidad obtenida experimentalmente, así:

[pic 61]

[pic 62]

[pic 63]

Efectivamente coincide con la velocidad de formación del carbohidrato ( obtenida experimentalmente, así que nuestra fórmula es correcta.[pic 64]

Si en un momento dado los reactivos presentan la misma concentración, de , indique el desplazamiento de la reacción.[pic 65]

...