FISICOQUÍMICA. EJERCICIOS SOLUCIONES

EJERCICIOS

SOLUCIONES

1.  a) Calcular la cantidad de sosa caústica y de agua que se necesita para preparar 5 litros de una solución al 20%, cuya densidad es 1.219 g/ml, b) Cual es la normalidad de está disolución?, c) Cuál es la molalidad?

1. Calcular el volumen de disolución al 12% en peso de , que podrá prepararse con 1 kg de sulfato cúprico cristalizado, (*5). La densidad de la solución es 1.131 g/ml. [pic 1][pic 2][pic 3]

1. Determinar la masa de sulfato magnésico heptahidratado, (*7), que debe añadirse a 1.5 de agua para obtener una disolución al 20% en masa de sulfato anhídro.[pic 4][pic 5][pic 6]

1. Se disuelven X g de en agua formando 2 litros de solución, observándose una concentración de 24 mg de en cadade solución. Hallar el valor de X.[pic 7][pic 8][pic 9]

1. Se disuelven 130 g de una base de metal monovalente desconocida en agua formándose 1 litro de solución. Hallar su normalidad si se sabe que 0.78 g de la base produce 0.03 moles de.[pic 10]

1. Calcular el volumen de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.827 g/ml y 92.77% de  que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal.[pic 11]

1. Determinar el volumen de una disolución 2 normal de sulfato cúprico que se necesita para preparar 10 g de óxido cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de éste a óxido. Considerar las siguientes reacciones:

  +   →+   [pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

 +  Calor →  +   [pic 16][pic 17][pic 18]

1. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/ml y al 19% en masa de , contiene 10 g   ?[pic 19][pic 20]

1. Calcúlese la molalidad de una solución que contiene a) 0.65 moles de glucosa, en 250 g de agua, b) 45 g de glucosa en 1 kg de agua, c) 18 g de glucosa en 1 libra de agua.

1. Una solución acuosa etiquetada muestra una concentración del 35% en masa de , una densidad de 1.251 g/cc. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución? [pic 21]

1. El agua y el metanol son miscibles en todas las proporciones, si se mezclan 16 g de metanol con 27 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del metanol en la solución?

1. Realice las siguientes conversiones siguientes:

1.  0.1 N en molaridad [pic 22]

 [pic 23][pic 24]

1. 20 mg /mL en molaridad y normalidad [pic 25]

20 mg /mL =  [pic 26][pic 27][pic 28]

c) 2.4 mg /ml en molaridad y normalidad [pic 29]

       d) 2 N de   en molaridad.[pic 30]

1.  Una reacción requiere 3.4 milimoles de . ¿Cuántos mililitros de una disolución 1.8 N se usarían? [pic 31]

1. Se mezclan 150 cc de   3M con 80cc de  2M. ¿Cuál es la concentración de cada sal en la disolución al final? [pic 32][pic 33]

1. ¿Cuántos mililitros de   3.0 M se necesitan para neutralizar 200 ml de 0.34 N de ? ¿Cuántos miliequivalentes de se formaran? [pic 34][pic 35][pic 36]

1. El ácido clorhídrico concentrado tiene una concentración de 37% en masa de  y tiene una densidad relativa de 1.184. Hallar la molaridad, normalidad y molalidad.[pic 37]

1.  Se titularon exactamente 50 cc de una disolución de  con 65.8 cc de 3.0 N de acuerdo a:[pic 38][pic 39]

  +     →     +    +  [pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44]

Si la densidad de la solución de  es 1.25 g/cc. ¿Qué porcentaje de  en masa contiene?[pic 45][pic 46]

1. a) Que volumen de  0.40 N se necesita para liberar el cloro de 1.2 g de l en una solución acidifícada con   ?[pic 47][pic 48][pic 49]

 +  +  →   +   + [pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55]

b) ¿Cuántos gramos de cloro gaseoso se liberan?

1. ¿Qué volumen de una disolución de perclorato férrico 0.5 N se necesitan para preparar 25g de cloruro férrico?, en una solución básica de hidróxido plumboso, considerando la siguiente reacción química.

 +    →    +  + [pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60]

1. Si 600cc de una solución 1.1 N de son diluidos hasta formar exactamente la solución 1 normal. ¿Qué cantidad de agua ha sido adicionada?[pic 61]

1. Una solución de  es 0.9 N. ¿Qué cantidad de la misma será necesaria para preparar un litro de solución 0.1 N? [pic 62]

1. 40 ml de solución 0.5 N de  se mezclan con 30 cc de solución normal de . ¿Cuántos  de solución 0.333 N de  serán necesarios para neutralizar la mezcla de ácidos? [pic 63][pic 64][pic 65][pic 66]

1. Una muestra de un hidróxido alcalino puro () es disuelta en agua y requiere 50 cc de solución ácida 0.5 N para su neutralización. ¿De cuál de las dos bases indicadas era la muestra? [pic 67]

1. Una muestra de 1.5 g de un metal puro ha necesitado 45.9 cc de solución normal de para ser disuelta. El metal es bivalente; calcular su peso atómico aproximado. [pic 68]

1. Cuántos gramos de hierro se disuelven en medio litro de solución 0.1 N de ? [pic 69]

1. 10 g. de una solución acuosa que contiene solamente  y  se valora con solución 0.5 normal , de la cual se gastan 24.26cc para la neutralización; la solución resultante es tratada con  en exceso y se obtiene 3.1526g de . Calcular el porcentaje de a)   y b)  en la solución original.[pic 70][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 76]
2. Si 51cc de solución 0.1 N de  son tratados con 49 cc de solución 0.1N de , calcular: a) la normalidad en ácido de la solución resultante; b) el número de gramos de  que dejará la solución al ser evaporada a sequedad. [pic 77][pic 78][pic 79]

DATOS:

1 cm3=10-3L

f(HCL)=1

f(Na(OH))=1

Normalidad= = Mx f = [pic 80][pic 81]

• 0.1=[pic 82]

 = 5,1 x 10-3 (HCL)[pic 83]

• 0.1=[pic 84]

= 4,9 x 10-3 (Na(OH))[pic 85]

1. N = =  =0.2 N[pic 86][pic 87]
2.   = [pic 88][pic 89]

1x10-3 = [pic 90]

[pic 91]

1. La solución de de peso específico relativo 1.9545 contiene 10.94% de  en masa, ¿Cuántos son necesarios para preparar dos litros de solución 2 N? [pic 92][pic 93][pic 94]

Peso especifico relativo =  = 1.9545 …..( * )[pic 96][pic 95]

1 Primero

#Equivalente – Gramo = N x V

[pic 97]

1. Cuántos litros de gas  seco me dido a 27ºC y 733mmHg, serán necesarios para preparar dos litros de solución exactamente ½ N de .[pic 98][pic 99]

Propiedades Coligativas

1. A la temperatura de 65ºC hallar la presión de vapor sobre una disolución que contiene 13.68 g de sacarosa en 90 g de agua, si la presión de vapor saturado sobre el agua a la misma temperatura es igual a 25.0  (187.5 mm Hg).[pic 100]

[pic 101]

1. ¿A que es igual la presión de vapor saturado sobre una disolución al 10% de carbamida a 100ºC? [pic 102]

1. A la temperatura de 315 K, la presión de vapor saturado sobre el agua es igual a 8.2 kPa (61.5mmHg). ¿Cuánto disminuirá la presión de vapor a la temperatura señalada, si en 540 g de agua se disuelven 36 g de glucosa?

1. A 293 K la presión de vapor saturado sobre el agua es igual a 2.34 kPa (17.53 mmHg). ¿Cuántos gramos de glicerina se deben disolver en 180 g de agua para disminuir la presión de vapor en 133.3 Pa?[pic 103]

1. ¿Cuántos grados aumentará el punto de ebullición del agua si en 100 g de ésta se disuelven 9 g de glucosa?

1. ¿A qué temperatura, aproximadamente, hervirá la disolución al 50% en masa de sacarosa?

1. ¿A qué temperatura, aproximadamente, cristalizará la disolución al 40% en masa de alcohol etílico?

1. ¿Cuántos gramos de sacarosa se deben disolver en 100 g de agua para: a) disminuir la temperatura de cristalización en 1 grado; b) aumentar la temperatura de ebullición en 1 grado?

1. ¿En qué relación deben encontrarse las masas de agua y de alcohol etílico para que al mezclarlos, se obtenga una disolución que se cristalice a ?[pic 104]

1.  En el radiador de automóvil vertieron 9 litros de agua y añadieron 2 litros de alcohol metílico (ρ = 0,8 g/ml. Hecho esto, ¿a qué temperatura mínima se puede dejar el coche al aire libre sin temer que el agua en el radiador se congele?

1. Al disolver 5.0 g de sustancia en 200 g de agua se obtiene una disolución no conductora de corriente, la cual se cristaliza a . Determine el peso molecular del soluto. [pic 105]

1. Al disolver 13 g de no electrolito en 400 g de éter dietílico , la temperatura de ebullición se elevó en 0.453 K. Determinar el peso molecular del soluto. [pic 106]

1. En 60 g de benceno están disueltos 2.09 g de cierta sustancia cuya composición elemental en masa es como sigue: 50.69% de ; 4.23% de  y 45.08% de . La disolución se cristaliza a 4.25 ºC. Establecer la fórmula molecular de la sustancia. El benceno puro se cristaliza a 5.5 ºC.[pic 107][pic 108][pic 109]

1. Una disolución acuoso-alcohólica que contiene 15% de alcohol desconocido (ρ = 0.97 g/ml) se cristaliza a -10.26 ºC. Hallar el peso molecular del alcohol desconocido y la presión osmótica de la disolución a 293 K.

1. La temperatura de ebullición de la disolución acuosa de sacarosa es igual a 101.4 ºC. Calcular la concentración molal y el tanto por ciento en masa de la sacarosa en la disolución. ¿A qué temperatura se congela esta disolución?

1. ¿Cuántos gramos de glucosa deben encontrarse en 0.5 litros de disolución para que su presión osmótica (a igual temperatura) sea la misma que la de una disolución, 1 litro de la cual contiene 9.2 g de glicerina ?[pic 110][pic 111]

1. A 25 ºC la presión osmótica de la disolución cuyos 200 ml contiene 2.80 g de compuesto macromolecular es igual a 0.70 kPa. Hallar el peso molecular del soluto.

1. A la temperatura de 20 ºC y 1 litro de disolución de un no electrolito cuya presión osmótica es de 243.4 kPa se mezcla con 3 litros de disolución de no electrolito cuya presión osmótica es igual a 486.8 kPa. Determinar la presión osmótica de la disolución mezclada

1. Una disolución en cuyos 100  se encuentran 2.3 g de cierta sustancia presenta, a 298 K, una presión osmótica igual a 618.5 kPa. Determinar el peso molecular de la sustancia.[pic 112]

1. Un de disolución contienen moléculas de no electrolito disuelto. Calcular la presión osmótica de la disolución a 298 K. [pic 113][pic 114]

1. La presión de vapor del agua pura a 25 ºC es de 23.76 mmHg, ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución que contiene 12 g de glucosa, en 50 g de agua?

1. Se disuelven 24.63 g de glucosa en 150 g de agua. A 23 ºC la presión de vapor de la disolución es de 20.73 mmHg y la del agua pura es de 21.07 mmHg. ¿Qué peso molecular tiene la glucosa?

1. A 30 ºC, la presión de vapor del éter dietílico es de 646 mmHg y la de la acetona pura de 283 mmHg. Calcule la composición de una mezcla cuya presión sea 460 mmHg, suponiendo la idealidad.

1. A 11 ºC las presiones de vapor del clorobenceno,  y del bromobenceno  son, respectivamente de 400 y 200 mmHg. Determinar la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal, formada por un 30% de  y 70% de , en masa. [pic 115][pic 116][pic 117][pic 118]

1. Suponga que se disuelven 5.0 gramos de una mezcla de naftaleno y antraceno, en 300 gramos de benceno. Se observa que la disolución se congela a 4.85 ºC. Encuentre la composición porcentual (en masa) de la mezcla.

1. Al mezclar 17.6 kg del anticongelante comercial (etilenglicol, ) con 6 galones de agua, se abate su punto de congelación a –10 ºF. Suponga que se desea lograr el mismo efecto en sacarosa,  (que es una mala idea), en vez de etilenglicol. ¿Cuántos kg de sacarosa necesitaría disolver? (1 galón = 3.785  ) [pic 119][pic 120][pic 121]

1. El calor latente de fusión del cloruro mercúrico () es de 16.9 cal/g en su punto de fusión de 265 °C. Al colocar en 50 g de aquél, que actúa como disolvente, 0.849g de cloruro mercuroso que actúa como soluto, el punto de fusión de la solución desciende en 1.24 °C. Estimar el peso molecular del cloruro mercuroso y su fórmula molecular. [pic 122]

1. Una disolución de 0.52 g de cloruro potásico en 83.6 g de agua congela a - 0.291 °C. Calcular el factor de van’t Hoff, el coeficiente osmótico y el grado de disociación aparente del . Kc () = 1.86 °C/mol. [pic 123][pic 124]

1. El punto de ebullición de una disolución de 3.41 g de cloruro cálcico en 100 g de agua es 100.21 °C. Calcular el factor de van’t Hoff, el coeficiente osmótico y el grado de disociación aparente del cloruro de bario. Ke () = 0.52 °C/mol. [pic 125]

1. Una disolución de cloruro de cinc al 1%, y de densidad prácticamente la unidad, congela a – 0.28 °C. Calcular el grado de disociación aparente del cloruro de cinc, y a partir de él, la concentración de los iones en la disolución.

1. Calcular la presión de vapor a 100 °C de una disolución de cloruro de sodio al 10%, suponiendo que el grado de disociación aparente de la sal sea del 90%.

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