FORMULARIO TERMODINAMICA
Enviado por htamayo53 • 6 de Marzo de 2014 • 338 Palabras (2 Páginas) • 603 Visitas
TABLA PARA LOS PROCESOS DE GASES IDEALES (CALCULO DE: T – P – V - W – Q – ΔU - ΔH)
PROCESO RELACION
P - V - T APLICACIÓN DE LA 1ra LEY TRABAJO REALIZADO (W) CALOR SUMINISTRADO
(Q) ENERGIA INTERNA (ΔU) ENTALPIA (ΔH)
ISOBARICO
(Presión Opuesta Constante)
P1 = P2
∆P=0
Expansión ó Compresión adiabatica Ley de Charles
V_1/T_1 = V_2/T_2
∆U=Q- W w_p=P_op ∫_(V_i)^(V_f)▒dV
W_p=P_op (V_f- V_i)
W_p=mR(T_f- T_i)
W_p=nR(T_f- T_i)
w_p=R∫_(T_i)^(T_f)▒dT
Q_p=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_p dT〗
Q_p=mC_P (T_f- T_i)
Q_p= nC ̅_p (T_f- T_i) ∆U=mC_v (T_f- T_i)
∆U=nC ̅_v (T_f- T_i) ∆H= m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_p dT〗
∆H= Q_p
∆H= ∆U+ P∆V
ISOCORO
ó
ISOVOLUMETRICO
(Volumen Constante)
V1 = V2
∆V=0
Calentamiento/Enfriamiento Ley de Gay Lussac
P_1/T_1 = P_2/T_2
∆U=Q- 0 W_v=0 Q_v= ∆U
Q_v=mC_v (T_f- T_i)
Q_v=nC ̅_v (T_f- T_i)
Q_v=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_v dT〗 ∆U= Q_v
∆U=mC_v (T_f- T_i)
∆U=nC ̅_v (T_f- T_i)
∆U=m∫_(T_i)^(T_f)▒〖C_v dT〗
ISOTERMICO
(Temperatura. Constante)
T1 = T2
∆T=0 Ley de Boyle y Mariotte
P_1 V_1= P_2 V_2
∆U= 0
0=Q- W
Q= W dw_Rev= P_gas dV
w= ∫_(V_i)^(V_f)▒PdV= ∫_(V_i)^(V_f)▒〖nRT/V dV〗
W=mRT Ln(V_f/V_i ) (*)
W=nRT Ln(V_f/V_i ) (*)
W=mRT Ln(P_f/P_i ) (*)
W=P_1 V_1 Ln(V_f/V_i ) (*) Q = W
Q=mRT Ln(V_f/V_i )
Q=nRT Ln(V_f/V_i )
∆U=0
ADIABATICO
ó
ISOENTROPICO
(sin flujo de Calor)
γ= C_p/C_v
P_1 V_1^γ=Cte
γ = Cte Adiabática P_1 V_1^γ=P_2 V_2^γ
(P_1 V_1)/T_1 = (P_2 V_2)/T_2 ∆U=0- W
∆U=- W
En la expansión:
W_Adiabatico < W_Isotermico
W= -∆U
W= (P_f V_f- P_i V_i)/(1- γ)
W= (mR ̅(T_f- T_i))/(1- γ)
W= P_(op-f) ((RT_f)/P_f - (RT_i)/P_i ) Q=0 ∆U=mC_v (T_f- T_i)
∆U=nC ̅_v (T_f- T_i)
Para Tf < Ti (Expansiön)
∆U= -3/2 nR(T_f- T_i)
∆U= -3/2 (P_f V_f-P_i V_i )
(*) Usando logaritmos decimales, las ecuaciones deben ser multiplicadas por 2,3. Ejemplo: W = (2,3) mRT log(Vf/Vi)
ENERGIA INTERNA – CALORES ESPECIFICOS DE GASES IDEALES
GAS Cv (J/mol.K) Cp (J/mol.K) γ = Cp/Cv ΔU Energia Cinetica Interna
Monoatomico 3/2 R 5/2 R (5/3) = 1,67 3/2 nR∆T E_(c_((interna)) )=3/2 RT
Diatomico 5/2 R 7/2 R (7/5) = 1,40 5/2 nR∆T E_(c_((interna)) )=3/2 RT
Poliatomico U_mol=
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