FORMULAS QUIMICAS

Óxido de manganeso (II), MnO

Óxido de manganeso (II,III),

Mn3O4

Óxido de manganeso (II,IV),

Mn5O8

Óxido de manganeso (III), Mn2O3

Dióxido de manganeso, (Óxido de manganeso (IV)), MnO2

Trióxido de manganeso, (Óxido de manganeso (VI)), MnO3

Óxido de manganeso (VII), Mn2O7.

Oxido de bario

BaO

Oxido cobaltico

Descripción de Producto

Fórmula molecular: CoO

Peso molecular: 74.93

Otros nombres: Óxido cobáltico, monóxido del cobalto, monóxido cobáltico

Número del CAS: [1307-96-6]

Carácter: Polvo del marrón de color caqui u oscuro.

Uso: Utilizado para el material del cátodo, la batería seconday, el acelerador y el pigmento.

Almacenaje: En un lugar seco con la buena ventilación, evitar humedece y llueve.

Estándar en vigor: Estándar de compañía

Oxido de aluminio

El óxido de aluminio (Al2O3) junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración. Existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2.000 °C (2.273,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente alterna.

El óxido de cobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un óxido de cobre.3 Es insoluble en agua y disolventes orgánicos. El óxido de cobre (I) se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y nitrato de cobre (II), respectivamente.

Otros nombres Óxido cuproso

Cuprita (mineral)

Óxido de cobre rojo

Óxido básico

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Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

[editar] Nomenclatura

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:

• Tradicional: óxido de galio

• Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).

• Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:

• Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos:

1. óxido cuproso = Cu2 O

2. óxido cúprico = Cu O

3. óxido ferroso = Fe O

4. óxido férrico = Fe2O3

Atomicidad

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la formula)

• mon (1) - hexa (6)

• bi (2) - hepta (7)

• tri (3) - octa (8)

• tetra (4) - non (9)

• penta (5) - deca (10)

Ej.:la escritura va de derecha a izquierda

• P2O3

• trióxido de bifosforo

• Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el numero de valencia del metal , para escribirlo al final de la formula en números romanos entre paréntesis.

Ejm: P2O3 oxido de fosforo(III)

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

• Tradicional: hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor

• Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".

• Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.

[editar] Regla práctica para escribir la fórmula molecular

NaI2 OII1. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.

Fórmula molecular : Na2O

Fórmula estructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Mg2O2 se simplica = MgO

Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

AlIII2OII3 = Al2O3

[editar] Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos

Fórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stock

Ca O óxido de calcio

Monóxido de calcio óxido de calcio (II)

Cu2O óxido cuproso

Monóxido de dicobre óxido de cobre (I)

Cu O óxido cúprico

Monóxido de cobre óxido de cobre (II)

Fe O óxido ferroso

Monóxido de hierro óxido de hierro (II)

Fe2O3 óxido férrico

Trióxido de difierro óxido

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