Formula quimica

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La tabla periódica:

Periodo: Con el nombre de período, la Química distingue a cada una de las siete líneas horizontales, desplegadas de arriba hacia abajo, que conforman la Tabla Periódica. el número de cada uno de los períodos señalan el número de nivel de energía principal que los electrones de los elementos,

Familias: Las columnas verticales de elementos son lo que se denominan grupos o «Familias». Los elementos de la tabla periódica se clasifican en familias, también llamados «Grupos», porque las tres categorías principales de los elementos (metales, no metales y metaloides) son demasiado amplias

Valencias: Cuando se habla de una valencia, generalmente se hace referencia a una unidad de medida que permite establecer la cantidad de enlaces químicos que es capaz de formar un átomo, es decir que mediante la valencia se puede conocer el poder de combinación que posee un elemento con otro. En otras palabras la valencia también se define como el número de electrones que le faltan a un elemento o que estos deben ceder para completar su último nivel de energía.

Cambio físico y químico:

Cambio físico: Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química

Cambio químico: Un cambio implica una alteración, modificación o transformación. Químico, por su parte, es aquello vinculado a las propiedades y la estructura de una sustancia según su composición. Se llama cambio químico al proceso que lleva a una o más sustancias (denominadas reactivos) a modificar su estructura y los enlaces de sus moléculas, convirtiéndose en otras sustancias que reciben el nombre de productos.

Características de un cambio físico: La principal característica de los cambios físicos es que estos no alteran la composición molecular del cuerpo y además también son reversibles. Los cambios físicos ocurren cuando los objetos o sustancias experimentan un cambio que no modifica su composición química.

Características de un cambio químico: una de las características de los cambios químicos es que cuando una sustancia pierde sus propiedades, va creando nuevas propiedades diferentes a las anteriores.

Reacción de síntesis de óxidos:

Definición: reacción de síntesis es una reacción química que combina dos o más elementos o compuestos simples para formar un producto más complejo. A + B → AB Este tipo de reacción también se denomina reacción de combinación directa o simplemente reacción de combinación

Ejemplos: Síntesis de Agua: Hidrógeno y oxígeno: estos dos gases son los dos reactivos principales de esta síntesis. La molécula de agua que se forma también está en estado gaseoso. Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar una molécula de agua. La disociación del agua se lleva a cabo pasando electricidad a través del agua.

 Aplicación del oxido de hidrogeno:El hidrógeno como vector energético brinda la opción de almacenar energía a gran escala, lo que en aplicaciones estacionarias podría traducirse en una evolución hacia un nuevo concepto de gestión de redes eléctricas, en las que los flujos energéticos podrían ser multidireccionales y la generación renovable poco predecible no supondría mayores impedimentos. Previsiblemente, estas aplicaciones estacionarias masivas sean el primer nicho de mercado de las pilas de combustible de alta temperatura, pesadas y con grandes inercias pero con mayor flexibilidad de combustible, vida útil más larga y mejores eficiencias.

Predicción de óxidos en la reacción química entre metales y no metales:

Óxidos metálicos: son compuestos con elevado punto de fusión que se forman en consecuencia de un metal con un oxigeno

Óxidos no metálicos: son compuestos de bajo punto de fusión que se forman al reaccionar un oxigeno con un no metal

El oxígeno como agente oxidante en la síntesis de óxidos: El problema principal de las reacciones de oxidación consiste no sólo en producirlas, sino en conseguir que no lleguen más allá de lo que se pretende de ellas. En la oxidación en fase líquida pueden emplearse oxígeno gaseoso u otras sustancias que poseen capacidad de oxidación

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Formula química:

Símbolos: Los símbolos químicos son los signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes con sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal.

Subíndices: Un subíndice es un número indica la cantidad de átomos del elemento presentes en ese compuesto. Si no aparece un subíndice después de un símbolo químico, esto implica que solo hay un átomo de ese elemento. el subíndice es el pequeño número que aparece en la parte inferior derecha de cada símbolo químico o de una especie química encerrada entre paréntesis

Coeficiente: El coeficiente en una fórmula química es el número inmediatamente anterior al compuesto. Aparece a tamaño completo, nunca como subíndice o superíndice. Función: El coeficiente en una fórmula química representa la cantidad de cada químico presente. La cantidad de una sustancia se mide en moles.

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