FUERZAS INTER E INTRAMOLECULARES

TALLER N°1

FUERZAS INTER E INTRAMOLECULARES.

QUÍMICA ORGÁNICA

Presentado por: Claudia Patricia Ramos Loaiza. Grupo: 2.2 (Complementaria) 

1.  ¿Qué es valencia? ¿Cuál es la valencia de los siguientes elementos en los compuestos orgánicos?

RT//Es el número de electrones que los átomos pueden ceder, aceptar y compartir con  otros para llevar a cabo ya sea  reacciones químicas.

1. Carbono (2,+-4)
2. Hidrógeno (-1,1)
3. Oxígeno (-2)
4. Flúor (1,-1)Nitrógeno (-+5,-+4,-+3,2)
5. Cloro (-+1,3,5,7)
6. Bromo (+-1,5)
7. Helio (0)
8. Azufre (-+2,4,6)

1. ¿En qué consiste la regla del octeto?

RT//Es la tendencia que tienen los átomos a completar su último nivel de energía para ser más estables.Por ello otra definición que se le da es que buscan aproximarse a los gases nobles más cercanos.

1. ¿Qué es un enlace químico? ¿Qué es una interacción intermolecular? ¿En qué se diferencian, a nivel molecular, un proceso de disolución y una reacción química?

RT// Enlace químico: Unión de elementos para formar compuestos.

 Interacción intermolecular:Interacción entre  moléculas.

Disolución vs reacción química: Se diferencia en que una disolución no se pierden las                            propiedades de los reactivos y en cambio en una reacción química lo que se busca se forma otra nueva sustancia de la inicial.

¿Cómo se forma un enlace iónico? ¿Cómo se forma un enlace covalente? ¿Qué determina si un enlace será iónico, covalente polar, o covalente apolar?

RT//Enlace Iónico:Un átomo le cede electrones al otro que es más electronegativo, así quedando este como un catión y el otro como un anión.Por ello, se dice que es entre uno que posee una electronegatividad alta como lo suelen tener los elementos metálicos.

Enlace covalente:Los átomos que están reaccionando comparten de forma equitativa sus           electrones formando una fuerte unión entre estos, para así también poder cumplir la regla del octeto. Por ello se les considera como el tipo de enlace más fuerte de “romper”.

Enlace ionico-covalente polar-covalente apolar:Habitualmente es posible identificarlo debido a que observamos como va ser la distribución de los electrones y como va a hacer su estructura.O calculando la diferencia de electronegatividades para saber su momento dipolar.

1. Caracterice los siguientes tipos de fuerzas intermoleculares:

1. Interacción dipolo-dipolo:Fuerza de atracción entre moléculas polares.
2. Interacción ión-dipolo: Fuerza de atracción entre un ion y una molécula polar
3. Interacción dipolo-dipolo inducido:Ocurre entre un compuesto covalente polar y un compuesto covalente no polar.
4. Fuerzas de dispersión de London:Fuerzas de atracción que se originan cuando se forman temporalmente dipolos inducidos en las moléculas.
5. Puente de hidrógeno:Unión del hidrógeno con elementos pequeños pero con altas electronegatividades.El caso más conocido es el del agua el cual le confiere la propiedad de la tensión superficial y la de soportar un alto calor específico.

1. Las siguientes gráficas muestran en forma esquemática cómo varían las interacciones intermoleculares polares (dipolo-dipolo) y apolares (London) al variar la polaridad y el peso molecular:
   Con base en estas gráficas calcule la energía

[pic 1][pic 2]

Con base en estas gráficas calcule la energía de interacción entre moléculas de

1. agua (asuma una polaridad de 7 Debyes):Aumenta. Aproximadamente 5
2. hexano (asuma una polaridad de 0 Debyes): No varía. Aproximadamente 3
3. undecano (asuma una polaridad de 0 Debyes): No varía. Aproximadamente 3
4. undecanol (asuma una polaridad de 5 Debyes): No varía. Aproximadamente 3

Note la contribución de las interacciones polares y de las apolares al resultado final. ¿Cuál contribución es mayor? ¿Cómo cambian las contribuciones al cambiar el peso molecular?

RT//:La polar es la que mayor contribución genera ya que es más “estable”por así decirlo,  en comparación con la dispersión de London ya que estas en mayor grado depende de la magnitud del tamaño que tenga la sustancia;debido a que como se generan de manera momentánea es más posible que teniendo una mayor cantidad de peso molecular se puedan generar.

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