Fuerzas Intramoleculares

1. ¿Qué tipo de fuerza intermolecular se presenta entre los pares de compuestos siguientes?    

 a) KBr y H2O                    → Fuerza Dipolo- Dipolo

 b) CH3-CH2-OH y H2O          → Puente de hidrógeno

 c) CCl4 y C2H6                 → Fuerza de London

1. Analiza las fuerzas intermoleculares  presentes en  los siguientes compuestos e indica si son solubles en agua (forma mezcla homogénea): H2O es polar

1. C2H6  (Polar) →  forma mezcla homogénea

b) CH3-O-CH3  (Apolar) →  no forma mezcla homogénea

c)SO2   (Polar) →  forma mezcla homogénea 

d)CH3-CH2-OH  (Puente de hidrógeno) →  forma mezcla homogénea

1. Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares que están presentes en cada una de las sustancias siguientes y escoja la sustancia de cada par que tiene el punto de ebullición más alto

1.     C6H14 or C8H18.=  Fuerzas de dispersión de London en ambas. C8H18
2.   C3H8 o CH3-O-CH3. = Fuerzas de dispersión de London en ambas y dipolo-dipolo en CH3OCH3.
3. CH3 O CH3. =Fuerza dipolo dipolo, los dos son iguales por lo que ambos tienen el mismo punto de ebullición.
4.  CH3OH o CH3SH.= Fuerzas de dispersión de London y dipolo-dipolo en ambas. Puentes de  hidrógeno en CH3OH. CH3OH
5.  NH2-NH2 o CH3CH3 = Fuerzas de dispersión de London en ambas y fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno en NH2NH2. NH2NH2. 

4.  Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares que están presentes en las sustancias siguientes y escoja la sustancia de mayor punto de ebullición más alto

[pic 1]

Butano (molécula apolar)

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