Facultad de Ciencias de la Salud Asignatura: Química Analítica

Universidad de Carabobo                       Escuela de Bioanálisis                [pic 1][pic 2]

Facultad de Ciencias de la Salud Asignatura: Química Analítica

Departamento de Ciencias Básicas Profesora: Yulimar Álvarez

Guía de Problemas de Soluciones

1. ¿En qué condiciones la molaridad y la molalidad de una solución son casi iguales? ¿Qué unidad de concentración es más útil cuando se miden volúmenes con buretas, pipetas y matraces volumétricos en el laboratorio? ¿Por qué?        
2. En muchos manuales aparece la solubilidad en unidades de (soluto/100 g de H20). Indique cómo convierte estas unidades en porcentaje en masa.
3. La densidad de una solución acuosa de ácido acético, CH3COOH, a 15,00 por ciento en masa es de 1,018 g/ml. ¿Cuál es la (a) molaridad, (b) la molalidad  y (c) la fracción molar de cada componente?
4. Describa cómo preparar 1 L de NaCl 0,354 m. La densidad de esta solución es de 1,01 g/ml.
5. La urea, (NH2)2CO, es un producto del metabolismo de las proteínas. Una solución acuosa contiene 32 por ciento de urea en masa y su densidad es de 1,087 g/ml. Calcule la molalidad de la urea en esta solución.
6. Calcule la molalidad de una solución que contiene 56,5 g de ácido benzoico, C6H5COOH, en 350 mL de etanol, C2H5OH. La densidad del etanol es de 0,789 g/ml.
7. La solubilidad del fluoruro de sodio es de 4,22 g en 100 g de agua a 18°C. Exprese esta concentración de soluto en términos de (a) porcentaje en masa, (b) fracción molar y (c) molalidad.
8. ¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 60,0 g de etanol y 40,0 g de agua?.
9. ¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 60,0 ml de etanol y 40,0 ml de agua a 25°C? La densidad del etanol es de 0,789 g/ml y la del agua de 1,00 g/ml.
10. La densidad de una solución acuosa que contiene 12,50 g de K2S04 en 100,00 g de solución es de 1,083 g/ml. Calcule la concentración de esta solución en términos de molaridad, molalidad, porcentaje en masa de K2S04 y fracción molar de solvente.
11. Una pieza de joyería esta etiquetada como de “oro de 14 quilates”. Esto significa con base en masa, en joyería, que 14/24 es oro puro. ¿Cuál es la molalidad de esta aleación? Considere que el otro metal es el disolvente.
12. La densidad de una solución acuosa que contiene 21 por ciento de fructosa, C6H12O6, es de 1,10 g/ml a 20°C. (a) ¿Cuál es la molalidad de la fructosa en esta solución? (b) A temperatura elevada, la densidad disminuye. ¿La molalidad es mayor, menor o igual que la de la solución a 20°C? Explique.
13. La densidad de la solución de ácido sulfúrico de la batería de un automóvil es de 1,225 g/cm3. Ésta corresponde a una solución 3.75 M. Exprese la concentración de esta solución en términos de molalidad, fracción molar de H2SO4, y porcentaje en masa de agua.

Ejercicios tomados del libro: Química (Octava Edición), Whitten º Davis º Peck º Stanley

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